Read More
Date: 5-4-2016
1913
Date: 2-5-2017
1347
Date: 19-3-2016
3230
|
Buffer Solutions
In Figure above, we see that the pH changes most slowly in the vicinity of the half-equivalence point, the buffer region. Small additions of base (or acid) to a solution containing comparable amounts of an acid and its conjugate base change the pH only slightly; the solution is said to be buffered against pH changes. Consider 100 mL of a solution containing 0.1 M CH3COOH and 0.1 M CH3CO2-, pH = 4.75. Addition of 10-3 mol of HCl would change the ratio [CH3CO2-]/[CH3COOH] from 0.1/0.1 to 0.09/0.11 and the pH would change from 4.75 to 4.66. We could, of course, prepare 100 mL of a pH 4.75 solution by diluting HCL to 1.78 × 10-5 M. However, addition of 10-3 mol of HCl would reduce the pH to 2.0, a much bigger change than for the buffer solution.
Example
How many moles of NaH2PO4 and Na2HPO4 should be used to prepare 250 mL of a solution with a total phosphate concentration of 0.10 M and pH = 7.00?
The relevant equilibrium is the second proton transfer step for phosphoric acid,
|
|
زراعة الأسنان.. بين بريق التجميل وحاجة المريض إليها
|
|
|
|
|
وفاة أول رجل خضع لزراعة كلية خنزير.. والمستشفى يوضح الأسباب
|
|
|
|
اختتام الأسبوع الثاني من الشهر الثالث للبرنامج المركزي لمنتسبي العتبة العباسية
|
|
راية قبة مرقد أبي الفضل العباس (عليه السلام) تتوسط جناح العتبة العباسية في معرض طهران
|
|
جامعة العميد وقسم الشؤون الفكرية يعقدان شراكة علمية حول مجلة (تسليم)
|
|
قسم الشؤون الفكريّة يفتتح باب التسجيل في دورات المواهب
|