إن معظم أيونات المعادن بإمكانها استقبال زوج من الإلكترونات من أيون آخر، أو من جزيء به ذرة عليها إلكترونات حرة فتنشأ رابطة تساهمية من طرف واحد (Coordinate covalent bond). والأيون أو الجزيء الذي يحتوي على ذرة تعطي زوج الإلكترونات تسمى المعطي (Ligand) ، والمركب الناتج يسمى المعقد (Complex)، ويمكن تشبيه الإلكترونات المنبثقة من المعطي بالسن، ويكون المعطي أحادي السن إذا ساهم بزوج واحد من الإلكترونات (mono dentate) ، وإذا ساهم بزوجين فيسمى (bidentate)، وهكذا إذا كانت أزواج الإلكترونات المشتركة كثيرة
فيسمى (Polydentate ligand).
وكمثال على تكون المعقدات يُعَدُّ الماء معطياً ممتازاً، ويتفاعل ليكون أيوناً مائياً، فمثلاً أيون النحاس يتفاعل مع أربعة جزيئات من الماء كما يلي:
 

ويسمى عدد الجزيئات المعطية التي تتحد مع أيون المعدن بالعدد التساهمي. وعلى هذا فأيون النحاس عدده التساهمي 4 إذ إنه يتحد مع أربعة جزيئات ماء، وجزيء الماء هذا يُعَدُّ معطياً أحادي السن مثله مثل جزيء الأمونيا. NH₃ وهناك أيونات أيضاً تُعَدُّ أحادية السن مثل  ^- CN^-، F^- ، Cl^- ، OH ، والمعطيات ثنائية السن

مثل -NH₂ CH₂ CH₂NH₂ ويسمى إيثيلين ثنائي الأمين (Ethylene diamine) ومن أشهر هذه (ethylenediamine tetra acetic acid)   (EDTA) .