المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر المرجع الالكتروني للمعلوماتية
القيمة الغذائية للثوم Garlic
2024-11-20
العيوب الفسيولوجية التي تصيب الثوم
2024-11-20
التربة المناسبة لزراعة الثوم
2024-11-20
البنجر (الشوندر) Garden Beet (من الزراعة الى الحصاد)
2024-11-20
الصحافة العسكرية ووظائفها
2024-11-19
الصحافة العسكرية
2024-11-19



تحضير المحاليل القياسية الأولية  
  
23728   05:54 مساءاً   التاريخ: 25-1-2016
المؤلف : م.مسعود فرج ابو ستة
الكتاب أو المصدر : تجارب في الكيمياء التحليلية (التحليل الكمي الحجمي والوزني )
الجزء والصفحة : ص 46
القسم : علم الكيمياء / الكيمياء التحليلية / مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية /

تحضير المحاليل القياسية الأولية

والمحاليل القياسية الأولية هي محاليل المواد القياسية الأولية معلوم التركيز العياري أو المولاري . وتحضير بإذابة وزن معلوم من المادة القياسية في حجم معلوم من المحلول أو من المذيب ويتم حساب هذا الوزن باستخدام العلاقة التالية

الوزن المكافئ ( جم/لتر )×  (مكافئ/لتر )  العيارية × والوزن بالجرام = الحجم

Wtg = V(L) X N(eq / L) X Eq.Wt(g / eq)

حيث:

Wt الوزن (جم ).

V الحجم المطلوب التحضير فيه باللتر (حجم الدورق القياسي)

N العيارية (مكافئ/ لتر)

Eq. Wt الوزن المكافئ الجرامي للمادة (جم/ مكافئ)

وتطبق هذه العلاقة عند تحضير محلول قياسي عياري ، أماعند تحضيرمحلول قياسي مولاري نطبق نفس المعادلة مع استبدال الوزن المكافئ بالوزن الجزئي والعيارية بالمولارية وتصبح العلاقة   نفس المعادلة مع استبدال الوزن المكافئ بالوزن الجزئي والعيارية بالمولارية وتصبح العلاقة بالشكل التالي:

الوزن الجزئي (جم/ مول× ( المولاريةمول / لتر) × الوزن بالجرام = الحجم باللتر

Wtg = V(L) X M(mol / L) X Mol.Wt(g /mol)

الوزن (جم) Wt حيث

الحجم باللتر وهو حجم المطلوب التحضير فيه(حجم الدورق القياسي) V

الوزن الجزئي الجرامي للمادة (جم/ مول) MOL.Wt  المولارية (مول/ لتر M)

وعموماً يمكن أن تحسب عيارية أو مولارية أي محلول قياسي لأي مادة إذا علمنا وزن المادة بالجرام وحجم

المحلول وذلك باستخدام المعادلات الآتية:

ملاحظة:

يجب أن يتم الوزن باستخدام الموازين الحساسة لأن تحضير المحاليل القياسية يعتمد على دقة الوزن، و بأستخدام هذه المعادلات البسيطة السابقة يمكن تحضير المحاليل القياسية لأي مادة.

المواد القياسية الثانوية:

 وهي المواد الكيميائية التي لا تتوفر بها شروط المواد القياسية الولية، فهذه المواد لا تتوفر بصورة نقية وصعبة الوزن وقد تكون مادة متميعة أو مادة متطايرة مثل برمنجانات البوتاسيوم ثاني كرومات البوتاسيوم وتستعمل في معايرات الأكسدة والاختزال هيدروكسيد الصوديوم،هيدروكسيد البوتاسيوم حمض الهيدروكلوريك ، حمض الخليك وهذه المواد تستعمل في معايرات الحموضة والقلوية واليود ، ثيوكبريتات الصوديوم ويستعمل في المعايرات اليودومترية.

 




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .