من دراسة تفاعلات الأكسدة والاختزال السابقة نأخذ قطب الزنك المغمور في محلول يحتوي أيوناته، فإن تركيز أيونات الزنك في هذا المحلول تؤثر في مدى قابلية ذرات الزنك لتتأكسد وتترك إلكتروناتها على سطح القطب لتسير هذه الإلكترونات إلى القطب الآخر من الخلية. وعلى هذا الأساس فإن جهد قطب الزنك يعتمد على تركيز أيوناته في المحلول كـ تبين ذلك معادلة نيرنست

حيث R تمثل ثابت الغاز T درجة الحرارة المطلقة ، F ثابت فرادي n عدد الإلكترونات المتنقلة a ، b ، c ، d   هي معاملات الجزيئات في المعادلة الموزونة، والرموز بين الأقواس تمثل تركيز كل من التفاعلات والنواتج عند حالة الاتزان، ويمكن كتابة المعادلة بعد تجميع ثابت فرادي وثابت الغازات ودرجة الحرارة وتحويل إلى اللوغاريتم العشري :