الصفات الفيزيائية للهاليدات العضوية تتشابه سواء كانت أروماتية أو أليفاتية، وبسبب الوزن الجزيئي العالي للهالوجينات تجد أن درجة الغليان لها أعلى من الهيدروكربونات المماثلة لها من ناحية عدد ذرات الكربون. كما أن درجة الغليان تزداد بزيادة الوزن الجزيئي للهالوجين وذلك في حالة الهاليدات المتماثلة في المجموعة الألكيلية أو الأريلية حيث أن أيوديد الايثل يغلي عند 72م بينما يغلي. بروميد الايثل عند 38م. وبالرغم من أن الهاليدات العضوية تعتبر مركبات قطبية، بسبب الفرق في السالبية الكهربائية بين الكربون والهالوجين، إلا أنها لا تذوب في الماء، ربما يعزى ذلك إلى عدم قدرتها على تكوين روابط هيدروجينية مع الماء، إلا أنها تذوب في المذيبات العضوية.

قطبية الرابطة بين الهالوجين والكربون : وتتميز الهاليدات العضوية خاصة التي فيها الهالوجين عبارة عن بروم أو يود أو عديد الكلور بأن لها كثافة أعلى من الماء.

طرق تحضير الهاليدات العضوية

أولاً : الهاليدات الألكيلية : 

-1(هلجنة الهيدروكربونات الفصل الثاني)

2 - إضافة هاليدات الهيدروجين للألكينات

3- إضافة الهالوجينات للألكينات.

4- من الكحولات: يمكن أن يحل الهالوجين محل مجموعة الهيدروكسيل في الكحولات إما بمعاملة الكحولات بواسطة هاليد الهيدروجين أوهاليد الفسفور أو كلوريد ليونيل.

حيث ترتب فعالية هاليد الهيدروجين على النحو التالي: HCl<HBr<HIأما بالنسبة لـ HF فيعتبر غير فعال بشكل عام.

ثانياً : الهاليدات الأروماتية :

1 - الإستبدال الأروماتي الالكتروفيلي .

2 ـ عن طريق أملاح الديازونيوم وهي طريقة مهمة لتحضير العديد من الهاليدات الأروماتية .