الخارصين عنصر أبيض لماع ويعتبر من العناصر المتطايرة بشكل ملحوظ ⁽¹⁾، يوجد الخارصين بكثرة وأهم مصدر له هو خام فاليرايت ( Zn Fe)S والذي يوجد بكثرة مع PbS. يمتلك الخارصين حالات الأكسدة (I,II)، حيث يتأكسد Zn(I) بسهولة الى Zn(II) والذي يعتبر أكثر أستقرار، يكون الخارصين  الأيون Zn₂²⁺ وهذا الأيون غير مستقر ويتواجد في المنصهرات أو الحالة الصلبة؛ إذ تتكون الاصرة Zn-Zn إلا انها آصرة ضعيفة.

  يعد أيون Zn(II) عديم اللون ودايا مغناطيسي ويتحلل في الماء ليعطي محلول حامضي وحسب المعادلة ⁽²⁾:

يكوّن  Zn(II)معقدات ذات استقرارية واطئة مع العضيدات الحاوية على ذرة أوكسجين كذرة واهبة مثل ( السترات والترترات) بينما يكون Zn(II) معقدات مستقرة مع العضيدات المستقطبة الحاوية على ذرة نيتروجين أو كبريت كذرة واهبة، حيث تكون المعقدات المتكونة رباعية السطوح أو ثمانية السطوح. يمكــن تقديــر أيون Zn(II) باستعمال الكواشـــف العضويـــة وهــي ⁽³⁾ (TAR) و ⁽⁴⁾ (PAR). وكذلك الكاشف ⁽⁵⁾ 2-(4- Methyl-2-Pyridyl)-5,6-phenylbenzimidazole.

        يوجـد الخارصين بحوالـي 20 انزيـم وأهمهـا انزيـم Carbonic Anhydrase و ⁽⁶⁾Carboxy Peptidase. كذلك حضرت العديد من مركبات الخارصين ذات الفعالية البايلوجية وذلك لقابليتها العالية على مسخ بروتينات البكتريا بالاضافة الى استعماله  في تحضير الفيتامينات المعدنية ⁽⁷⁾.

-----------------------------------------------------------------------------------------

1- M. Dawson , “Structural and Compartive Inorganic Chemistry” , translated by M.N. Al- Zagoom ,Bassra University Press, P. 400,(1982).

2- M. Sienko and R. Plane, “Chemistry” ,4^th edition, Dar al-Kuttb organization for printing and Publishing, Mosul University, P. 413, (1980).

3- JB. Hant, SH. Neece and A. Ginsburg, J. Anal. Biochem., 146, 150, (1985).

4- E. Ohyoshi , polyhydron , 5, 1165,(1986).

5- A. Shilt and T.. Hillison , Talanta ,27, 1021,(1980) .

6- F. Cotton and G. Wilknson, “Advanced Inorganic Chemistry”,3^rd edition , John Wiley and Sons , p.56 ,(1986)

7- Maties ,R. Menez and F. Arias, J. Anal. Lett ., 30,3059 ,(1977).