في التجرية السابقة تم تعيين الكالسيوم المسبب لعسر الماء، وفي هذه التجربة سيتم تعيين كل من الكالسيوم والماغنيسيوم في الماء.

الطريقة

1. خذ العينة المراد تحليلها وضعها في دورق حجمي 250 مللتر وخفف بالماء المقطر إلى العلامة.

2. خذ ثلاثة دوارق معايرة وضع في كل منها 20 مللتر من العينة السابقة مستخدماً الماصة، أضف لكل دورق نقطة من محلول الميثيل البرتقالي واحد مللتر من محلول منظم الحموضة 10 = pH ، سيظهر لون أصفر وإلا فعادل المحلول باستخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم ثم أضف 5 مل من منظم الحموضة 10 = pH

3. لكل دورق أضف نحو 20 مللتر ماء مقطرًا ثم سخن إلى درجة حرارة ^ο​60 - ^ο​80 م. أضف محلول الدليل Eriochrome Black فيظهر لون أحمر غامق.

4. عاير بمحلول EDTA ورج الدورق وقس درجة الحرارة التي تكون دائماً نحو^ο60 م واستمر في المعايرة حتى يتحول اللون من بنفسجي / أحمر / أرجواني ثم أزرق.

5 نقطة النهاية هذه تعطي عدد ملي مولات EDTA التي تساوي عدد ملي مول ²⁺ Ca زائد عدد ملي مول ²⁺ Mg

6. خذ ثلاثة دوارق معايرة نظيفة، وأضف لكل منها 20 مللتر من العينة المراد تحليلها، أضف لكل دورق نقطة من محلول الميثيل البرتقالي، وعادل المحلول بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول اللون من الأحمر إلى اللون الأصفر، ثم رج الدورق وأضف نقطة نحو 5 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم، وهذه الزيادة في هيدروكسيد الصوديوم ستعمل على ترسيب Mg⁺² بشكل ₂(OH).

.7 أضف نحو 20 مللتر ماء مقطر لكل دورق وكمية قليلة من دليل الكالكون (calcon) ثم عاير بمحلول EDTA حتى يتحول اللون من أحمر / أرجواني ثم الأزرق عند نقطة النهاية هذه:

عدد ملي مولات EDTA= عدد ملي مولات Ca⁺²

احسب تركيز  Ca⁺²

8. احسب الفرق بين عدد ملي مولات EDTA في المعايرة الأولى والثانية، وهذا يعطي عدد ملي مولات ²⁺ Mg.

احسب عدد ملي جرام كل من ²⁺ Mg  ، Ca⁺² ثم احسب عدد ملي جرام لكل واحد في اللتر وهذا يعطي التركيز ppm .