من العناصر اللافلزية الواسعة الانتشار في الطبيعة ، حيث يوجد في الطبيعة حراً على شكل بلورات أو كتل مختلفة الحجوم، ويوجد أيضاً على شكل مركبات مثل الكبريتيدات والكبريتات ومركبات أخرى . وقد عرف الإنسان الكبريت ، واستعمله منذ آلاف السنين نظراً لسهولة كشفه واستخراجه ، وقد استخدم الكبريت من قبل الفراعنة دواء ومادة قاصرة  ، أما الإغريق فقد استخدموه لطرد الحشرات وقتلها ، واستخدم أيضاً من قبل الرومان سلاحاً لأحداث الحرائق ، وقد عرف العرب الكبريت وخصائصه الكيميائية واستخداماته في الطب والمجالات الأخرى^[1].

خـواص الكبريـت:

عبارة عن مادة صلبة ذات لون اصفر ، ليس له طعم او رائحة ، وغير قابل للتوصيل الكهربائي ، ولا يذوب في الماء ، كما انه ذو قابلية ذوبان قليلة جداً في الايثرات والكحولات، ويذوب بدرجات متفاوتة في المذيبات العضوية مثل ثاني كبريتيد الكاربون (CS₂) ورابع كلوريد الكاربون (CCl₄) وكذلك يذوب في الامونيا السائلة ويتأكسد الكبريت في الهواء ببطء لتكوين ثاني أوكسيد الكبريت^[2].

بنيـة الكبريـت:

      ان جزيئة الكبريت قد تحتوي على ذرتين S₂ أو أربع ذرات S₄ أو S₈ وبأشكال جزيئية حلقية أو مفتوحة أو بوليمرية، ان الشكل المستقر للكبريت في درجات الحرارة الاعتيادية هو الشكل التاجي الحلقي S₈ ودرجة انصهاره 112ºم.

يتميز الكبريت بقابلية الارتباط مع الجزيئة الهيدروكاربونية في ظروف حرارية واطئة نسبياً (< 200ºم) وذلك بسبب انفتاح التركيب الحلقي التاجي (S₈)(Crown structure) للكبريت في الظروف الحرارية المذكورة ، وتتكون جذور حرة لها القابلية على التفاعل والارتباط مع التراكيب الهيدروكاربونية المجاورة لها^[4,3].

-------------------------------------------------------------

1. . عجام،ع.ف.؛ العبيدي،ن.م. "الكيمياء الصناعية وخاماتها".جامعة البصرة،ص288- 291،(1989).

2. Kirk.Othmer, "Encyclopedia of Chemical Technology".Vol.2,2^nd ed., John Wiley and Sons,Inc.,New York,pp.764,772,775,777,781,784, 1963).

3. مصطفى،أ.ع.؛المختار،س.ع. "الكيمياء اللاعضوية والتناسقية".جامعة الموصل،ص210- 211،(1988).

4. Cotton,F.A.;Wilkinson,G., "Advanced Inorganic Chemistry".5^th ed.,  John Wiley and Sons,New York,pp.494-496,(1988).