لنأخذ مثال عن تفكك البيكربونات وتطبيق معادلة هندرسون
تتأين كل الحموض بما فيها H₂CO₃ إلى حد ما. يتناسب تركيز ايونات الهيدروجين وايونات البيكربونات مع تركيز H₂CO₃.

H₂CO₃^-  ←→  H⁺ + HCO₃
بالنسبة لأي حمض يعرّف تركيز الحمض المتعلق بايوناته المتفككة بثابت التفكك K`. 
 [H⁺] [HCO₃]

(1)   ــــــــــــــــــــــــــــــ  K    =

H₂CO₃  

تدل المعادلة على أن كمية ايونات الهيدروجين الحرة في محلول H₂CO₃ تساوي:
(2)                                                ×H⁺ = K`
لا يمكن قياس تركيز H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> غير المتفكك في المحلول لأنه يتفكك بسرعة إلى CO<sub>2</sub> و H<sub>2</sub>O أو إلى <sup>+</sup>H و HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>. لكن CO<sub>2</sub> المنحل في الدم يتناسب بشكل مباشر مع كمية H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> غير المتفككة لهذا نعيد صياغة المعادلة 2 كالتالي:
                                             CO<sub>2</sub>
(3)                                       ـــــــــــــ      × H<sup>+</sup> = K
                                          <sup>-</sup>HCO<sub>3</sub>
إن ثابت التفكك (K) للمعادلة 3 هو حوالي 400/1 فقط من ثابت التفكك (K`) للمعادلة 2 لأن نسبة H₂CO₃ إلى CO₂ هي 1 إلى 400.

 صيغت المعادلة 3 باستخدام كمية CO₂ الكلية المنحلة في المحلول. لكن معظم المخابر السريرية تقيس توتر CO₂ في الدم (PCO₂) أكثر من القيمة الحقيقية للـ CO₂. ضمن الظروف الفيزيولوجية يكون معامل الانحلالية لـ 0.03 CO₃ ميلي مول/مم زئبقي في حرارة الجسم هذا يعني أن 0.3 ميلي مول من H₂CO₃ توجد في الدم من أجل كل مم زئبقي من PCO₂ المقاس. وهكذا يمكن إعادة صياغة المعادلة 3 كالتالي:

                                           (PCO₂ × 0.03)   
   (4)                                      ــــــــــــــــــــــــــ× H = K   
                                                HCO3-

معادلة هندرسون ـ هاسلباخ: كما سبق ورأينا اصطلح للتعبير عن تركيز ايونات الهيدروجين استخدام وحدات PH بدلاً من تركيزها الفعلي PH = -log H
يمكن التعبير عن ثابت التفكك بطريقة مشابهة:
PK = -log K                                                                      
لهذا يمكن التعبير عن تركيز ايونات الهيدروجين في المعادلة 4 بوحدات PH بأخذ اللوغاريتم السلبي لهذه المعادلة:
                                           (Pco₂ × 0.03)                
                      (6)                 ـــــــــــــــــــــــــ     log H⁺ = -log pK – log  
                                              ^-HCO₃
وبذلك:
                                        (Pco₂ × 0.03)                
                                       ـــــــــــــــــــــــــ   PH = -log pK – log  
                                          ^-HCO₃
وبدلاً من التعامل مع لوغاريتم سلبي يمكننا تبديل إشارة اللوغاريتم وقلب البسط والمقام مستخدمين قوانين الوغاريتم وبالتالي:
                                                     ^-HCO₃

PH = pK + log   ________                                               (7
                                              (Pco₂ × 0.03)
من أجل جملة دارئة البيكربونات pK هو 6.1 وبالتالي نكتب المعادلة 7 على الشكل:
                                                        ^-HCO₃
PH = 6.1 + log  _______________                                               (8)
                                                     Pco₂ × 0.03
إن المعادلة رقم 8 هي معادلة هندرسون ـ هاسلباخ ويمكن من خلالها حسال PH المحلول إذا كان كان التركيز المولي لايونات البيكربونات و Pco₂ معروفين.

من الواضح في معادلة هندرسون هاسلباخ أن ارتفاع تركيز ايونات البيكربونات يسبب ارتفاع PH مزيحاً التوازن الحامضي القلوي نحو النقصان. وزيادة Pco₂ تسبب انخفاض PH مزيحا التوازن الحامضي الأساسي باتجاه الحماض.

 توفر معادلة هندرسون هاسلباخ إضافة لتعريف العوامل المحددة لتنظيم PH الطبيعي والتوازن الحامضي الأساسي في السائل الخارج خلوي إدراكاً للضبط الفيزيولوجي لتركيب الحموض والأسس في السائل الخارج خلوي. كما سنرى لاحقاً يتم تنظيم تركيز البيكربونات من قبل الكليتين بشكل رئيسي بينما يتم ضبط PCO₂ في السائل الخارج خلوي من خلال معدل التنفس. بزيادة معدل التنفس تزيل الرئتين CO₂ من المصورة وبخفض التنفس ترفع الرئتين مستوى PCO₂ ينتج الاستتباب الحامضي الأساسي الفيزيولوجي الطبيعي من الجهود المتناسقة لكلا هذين العضوين (الكليتين والرئتين) وتحدث الاضطرابات الحامضية الأساسية عندما تضعف إحدى أو كلتا هاتين الآليتين الضابطتين مبدلة بذلك إما تركيز البيكربونات أو Pco₂ في السائل الخارج خلوي.