الجهد الجزيئي Molecular Potential

عندما تقترب ذرتان مع بعضهما البعض بمسافة قليلة نسبة الى حجم الذرة تظهر قوة تجاذب بينهما تؤدي الى تماسك الذرتين معا في نظام واحد وهذه القوة تشكل الاصرة bond لتكوين جزيئة وتعارض هذه القوة قوى تنافر ناشئة من تنافر السحابتين الالكترونيتين للذرتين وتنافر شحنة النواتين الموجبة. عندما تتعادل القوتان تتكون آصرة مستقرة عند مسافة معينة r = r₀. للتبسيط يمكن فرض ان الجزيئة تتكون من ايون موجب وايون سالب والقوة الكهربائية تتناسب مع معكوس مربع المسافة بينهما وتنجز قوة التجذاب شغلا عند اقترابهما مع بعضهما لذلك تقل طاقتهما الكامنة واذا اعتبرت طاقتهما الكامنة صفرا عندما تكون المسافة لا نهائية بينهما واضحا ان طاقتهما الكامنة تكون سالبة. يزداد التنافر كثيرا بين الذرتين عند اقترابهما من بعضهما البعض وتصبح طاقتهما الكامنة موجبة عند المسافات القريبة.

مجموع الطاقة الكامنة الكلية للذرتين او الجهد الجزيئي يمر بقيمة الحد الانى minimum عند المسافة r = r₀ (وتدعى ايضا بئر الجهد potential well وتكون الذرتان في حالة اتزان مستقر كما موضح في شكل 1.المدى المؤثر لقوة التجاذب يكون بحدود بضعة انكسترومات ويقع هذا المدى ضمن قطر الجزيئة كما يتبين ذلك من الطاقة الكامنة الكلية لجزيئة الهيدروجين في شكل 2. تتحقق حالة الاتزان المستقر لجزيئة الهيدروجين عندما تكون المسافة بين ذرتي الهيدروجين 0.74 انكستروم وتتفكك الجزيئة الى ذرتي هيدروجين عند تزوديها بطاقة مقدارها 4.52 الكترون فولت من مصدر خارجي.