صيغة القانون الثاني للديناميكا الحرارية

صاغ العالم الألماني رودولف كلاوسيوس قانون الديناميكا الحرارية الثاني، والذي يعتمد على التغير التلقائي في أي نظام مرتبط في كمية فيزيائية معينة اسمها بالإنتروبي، حيث وجد العالم الألماني بأنّ أيّ نظام يريد أن يصل إلى حالة الاتزان بشكل تلقائي أو تحدث فيه عمليات طبيعية بشكل تلقائي فإنّ الإنتروبي لهذا النظام إمّا تبقى ثابتة أو تزداد، وقد بيّن العالم الألماني من خلال معادلات رياضية بأنّّ الإنتروبي هي عبارة عن مقايس لعدم انتظام النظام وازدياد الفوضوية فيها، حيث وجد بأنّ التغيّر في الإنتروبي بالنسبة لزمن في أي نظام تزداد، فمثلاً عندما يتم إذابة سكر داخل سائل معين فإن جزئيات السكر سوف تنتشر وتتوزّع في السائل بشكل متساوٍ وبالمقابل فإنّ الفوضى وعدم الانتظام تزداد في هذه الحالة، يكون مجموع الإنتروبي لكل مادة على حدى (السكر بالإضافة لسائل) أقل أو يساوي الإنتروبي للخليط (عند تذويب السكر في السائل)، والنتائج التي حصلنا عليها من قانون الديناميكا الحرارية الثاني:

1- لا يمكن بناء أي آلة تعمل بحركة أبدية.

2- لا يوجد تغير تلقائي ينقل الحرارة من الجسم البارد إلى الجسم الساخن أو الجسم البارد يصبح ساخن بشكل تلقائي.

3- جميع العلميات التي تحدث فيها خلط بين نظامين أو أكثر تكون غير معكوسة، أي الإنتروبي للخليط يكون بازدياد بشكل دائم، وكذلك أي عملية يوجد فيها ضياع لطاقة نتاج من الاحتكاك أيضاً عملية غير معكوسة.