يتضمن الجدول 1.5 لائحة الأيونات الرئيسية الموجودة في المتساقطات والمعروفة جيداً. ووفقاً لما ذكرناه، تُمثل أيونات الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والمغنيزيوم أيونات موجبة لأسس قوية، وتمثل أيونات الكلور والنترات والكبريتات أيونات سالبة لحموض قوية. بذلك تكون تلك الأجناس جميعاً طبيعية بذاتها، ولذا فإن الأيونات الرئيسية الوحيدة التي تُخل بالتوازن الحمضي الأسسي للماء هي أيونات الأمونيوم الهدرونيوم . تُحدّد فعالية أيون الهدرونيوم طبعاً عامل حموضة المحلول مباشرة. ونظراً إلى أن الأمونيوم حمض ضعيف جداً (9.25 = _apK ) ، وحتى بوجود فائض قليل من أيونات الهدرونيوم، فإنه ليس قادراً على إعطاء بروتونات، وذا يكون مفعوله في عامل حموضة المتساقطات مهملاً. هذا لا يعني أن الأمونيوم يفتقر إلى المقدرة على تكوين الحموض، بل على النقيض من ذلك، حينما يتوضع في التربة أو الماء ضمن ظروف هوائية حيوية، تؤدي أكسدة المتعضيات المكروية له، بغية إنتاج النترات، إلى تكوين أيوني هدرونيوم من كل جزيء منه: متعضيات مكروية : متعضيات مكروية

في هذه الطريقة المباشرة، يكون الأمونيوم الموجود في المتساقطات مساهماً نشطاً في التحميض. سوف نقول المزيد عن هذا التفاعل الشديد الأهمية الذي يسمى بإزالة النترتة (nitrification في الفصل الثامن عشر حيث نعالج كيمياء سيرورات التربة.

لقد أشرنا إلى أن أيونات الهدرونيوم في المطر تقترن بحمض النتريك أو حمض الكبريت اللذين يتكونان بالآليات المذكورة آنفاً. ولو كان هذان المكونان المصدرين الوحيدين، لوجب أن يكون ثمة ترابط جيد بين تركيز أيونات الهدرونيوم وتركيز الكبريتات أو النترات. وقد بين الكثير من الدراسات العديدة التي استهدفت تحري المسألة ترابطات ممتازة (ثابت ترابط أكبر من (0.8 لواحدة من العلاقتين أو الأخرى. إلا أن ثمة من عدداًالاستثناءات يشير إلى أن عوامل أخرى، منها تفاوتات الأرصاد الجوية

والانبعاثات الأخرى والقرب من المصدر، تستبعد وجود علاقة بسيطة. والمثال الجيد على ذلك هو مناطق براري غرب أمريكا الشمالية حيث يوجد أفضل ترابط لأيون الهدرونيوم، لكن على نحو معاكس، مع أيون الكالسيوم، وهذا ما يدل على تحكُّم اليابسة في التوازن الحمضي الأسسي للمتساقطات بواسطة معدنيات التربة القلوية.

تعتمد الأهمية النسبية لحمضي النتريك والكبريت على البعد عن المصدر لأن معدل تحول أكاسيد النتروجين إلى حمض النتريك وسرعة توزعه أكبر من ذَيْنك اللذين لحمض الكبريت. ويمكن إيضاح ذلك بالمثال التالي الذي يخص خطوة تحديد المعدل في سيرورتي التفاعل المتجانس الرئيسيتين.