‏التفاعلات واحتياجات الطاقة

تشتمل الخطوات الاساسية لإنتاج حمض النواتج الثانوية ازالة اي من الهيدروكربونات غير المكلورة ، يليها امتصاص كلوريد الهيدروجين في الماء . وفيما يلي توضيح للكلورة النموذجية :

C₆H₆ + Cl₂    →   C₆H5Cl + HCl
Benzene        Chlorobenzene

‏وبما ان كلورة الهيدروكربونات الأليفاتية والأروماتية تطلق كميات كبيرة من الحرارة ، لذلك نحتاج الى معدات خاصة للتحكم بدرجة حرارة التفاعل .

‏الجدول 1 ‏- 1 ‏. انتاج الولايات المتحدة من حمض كلور الماء (آلاف الأطنان المترية)

‏تولد الطريقة التركيبية كلوريد الهيدروجين عن طريق حرق الكلور في الهيدروجين . ترتبط النقاوة الناتجة للحمض بنقاوة الهيدروجين والكلور . ونظرا لتوفر هذين الغازين في حالة نقية جدا كناتجين ثانويين للمعالجة الالكتروليتية للصودا الكاوية ، فان هذه الطريقة التركيبية تنتج كلوريد الهيدروجين في حالة انقى منها في كل المعالجات الاخرى .

التفاعل بن الهيدروجين والكلور ناشر جدا للحرارة وبتقدم نحو الاكتمال بسرعة حالما يبدأ . ويحتوي مزيج عند التوازن على حوالي 4 % ‏حجما من الكلور الطليق . عندما تبرد الغازات ، يتحد الكلور الطليق والهدروجين الطليق بسرعة حيث يتشكل  HCl النقي عند بلوغ درجة الحرارة 200 ‏مئوية .

‏الصورة 1 ‏- 1 . فرن لإحراق الكلور .

يمكن للمصنعين الحصول ، عن طريق التحكم الدقيق بظروف التشغيل ، على غاز يحتوي على HCl 99 ‏% . ويمكن تنقية غاز HCl ‏الى حد اكبر عن طريق امتصاصه في الماء في ماده ماصة من التنتاليوم او الغرافيت الكتيم او المشرب . يجرد المحلول المائي من كلوريد الهيدروجين تحت ضغط خفيف ، فيطلق كلوريد الهيدروجين على شكل غاز قوي ، وينزع ماؤه الى كلوريد هيدروجين 99.5 ‏% عن طريق التبريد الى - 12 مئوية . تستهلك كميان كبيرة من كلوريد الهيدروجين اللامائي في تحضير الكلوريدات : المثيلية ، والاثيلية ، والفينيلية ، وغيرها من المركبات الاخرى المماثلة .

‏حمض كلور الماء اكال جدا بالنسبة لمعظم المعادن ، ولذلك يجب الاهتمام باختيار المواد المناسبة لبناء المصانع . يمكن استخدام اية طريقة لامتصاص الماء من كلوريد الهيدروجين حيث تحرر حوالي KJ/Kg 1625 ‏من كلوريد الهيدروجين الممتص . ويتوجب نقل هذه الحرارة بعيدا في جهاز الامتصاص ، والا فسيكون ‏المردود ضئيلا.