المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر
تنفيذ وتقييم خطة إعادة الهيكلة (إعداد خطة إعادة الهيكلة1)
2024-11-05
مـعاييـر تحـسيـن الإنـتاجـيـة
2024-11-05
نـسـب الإنـتاجـيـة والغـرض مـنها
2024-11-05
المـقيـاس الكـلـي للإنتاجـيـة
2024-11-05
الإدارة بـمؤشـرات الإنـتاجـيـة (مـبادئ الإنـتـاجـيـة)
2024-11-05
زكاة الفطرة
2024-11-05

Cell Fusion, Cell Hybrids
20-12-2015
السجاد الى جنة المأوى‏
30-3-2016
الميثان والبيئة
10-10-2016
تعريف الجغرافيا - الجغرافيا علم تحليلي
24-8-2022
الكذب
22/11/2022
معنى كلمة خبر
4-06-2015


Describing Chemical Bonds:  
  
2297   12:43 صباحاً   التاريخ: 26-1-2016
المؤلف : John McMurry
الكتاب أو المصدر : Organic Chemistry
الجزء والصفحة : 9Th. pp10-11
القسم : علم الكيمياء / الكيمياء العضوية / مواضيع عامة في الكيمياء العضوية /


أقرأ أيضاً
التاريخ: 19-9-2018 692
التاريخ: 8-9-2020 1634
التاريخ: 9-3-2018 8028
التاريخ: 22-11-2019 1310

Describing Chemical Bonds:

Valence Bond Theory

How does electron sharing lead to bonding between atoms? Two models have been developed to describe covalent bonding: valence bond theory and molecular orbital theory. Each model has its strengths and weaknesses, and chemists tend to use them interchangeably depending on the circumstances.

  Valence bond theory is the more easily visualized of the two, so most of the descriptions we’ll use in this book derive from that approach. According to valence bond theory, a covalent bond forms when two atoms approach each other closely and a singly occupied orbital on one atom overlaps a singly occupied orbital on the other atom. The electrons are now paired in the overlapping orbitals and are attracted to the nuclei of both atoms, thus bonding the atoms together. In the H2 molecule, for instance, the H- H bond results from the overlap of two singly occupied hydrogen 1s orbitals.

The overlapping orbitals in the H2 molecule have the elongated egg shape we might get by pressing two spheres together. If a plane were to pass through the middle of the bond, the intersection of the plane and the overlapping orbitals would be a circle. In other words, the H-H bond is cylindrically symmetrical, as shown in Figure 1. Such bonds, which are formed by the head on overlap of two atomic orbitals along a line drawn between the nuclei, are called sigma (σ) bonds.

 

 

Figure 1 The cylindrical symmetry of the H- H σ bond in an H2 molecule. The intersection of a plane cutting through the σ bond is a circle.

 

During the bond-forming reaction 2 H∙ → H2, 436 kJ/mol (104 kcal/mol) of energy is released. Because the product H2 molecule has 436 kJ/mol less energy than the starting 2 H∙ atoms, the product is more stable than the reactant and we say that the H- H bond has a bond strength of 436 kJ/mol. In other words, we would have to put 436 kJ/mol of energy into the H- H bond to break the H2 molecule apart into H atoms (Figure 2). [For convenience, we’ll generally give energies in both kilocalories (kcal) and the SI unit kilojoules (kJ): 1 kJ = 0.2390 kcal; 1 kcal = 4.184 kJ.]

Figure 2 Relative energy levels of two H atoms and the H2 molecule. The H2 molecule has 436 kJ/mol (104 kcal/mol) less energy than the two H atoms, so 436 kJ/mol of energy is released when the H-H bond forms. Conversely, 436 kJ/mol is absorbed when the H-H bond breaks.

 

How close are the two nuclei in the H2 molecule? If they are too close, they will repel each other because both are positively charged, yet if they’re too far apart, they won’t be able to share the bonding electrons. Thus, there is an optimum distance between nuclei that leads to maximum stability (Figure 3).

Called the bond length, this distance is 74 pm in the H2 molecule. Every covalent bond has both a characteristic bond strength and bond length.

 

Figure 3 A plot of energy versus internuclear distance for two H atoms. The distance between nuclei at the minimum energy point is the bond length.




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .