إن وزن المعادلة تعتمد على معرفة عدد الإلكترونات المتبادلة فلنأخذ مثلاً التفاعل بين أيونات البرمنجنات وبيروكسيد الهيدروجين في محيط حامضي فالمعادلات الآتية :



تعد شكلياً صحيحة جميعها ، فعند الذرات والتبدلات متساوية على الجانبين في كل هذه المعادلات . وفي الحقيقة، فإن واحدة من هذه المعادلات ( الثالثة ) هي صحيحة حقاً وتعبر كمياً عن هذه العملية بصورة كافية ، فإذا ما اخترنا خطوات التأكسد والاختزال بصورة منفصلة ، فإن المعادلة الثالثة فقط تعطي عدداً متساوياً من الالكترونـــات فـــي الخطوتين .

ولكي يتم وزن المعادلات التأكسدية - الاختزالية يجب أن نكتشف عدد الالكترونات التي يفقدها العامل المختزل والتي يأخذها أو يكتسبها العامل المؤكسد وهذا يسهل عمله إذا ما عرفت معادلات تفاعل نصف الخلية للمنظومة التأكسدية والاختزالية المعينة . ففي المثال المذكور آنفاً إذا ما كتبنا معادلتي نصف الخلية .

فإننا نستطيع أن نري حالاً 5 جزيئات فوق أكسيد الهيدروجين ستعطي 10 الكترونات والتي يأخذها أيونان من البرمنجنات ومن هذه النسبة يمكن موازنة المعادلة موازنة سهلة تامة  وعامة أن وزن المعادلات التأكسدية - الاختزالية ينبغي أن تجري على وفق الخطوات الآتية :

1- تعيين نواتج التفاعل

2- وضع تفاعلي التأكسد والاختزال بمعادلات تفاعل نصف الخلية.

3- اضرب كل معادلة نصف خلية بمعامل بحيث يكون كل من المعادلتين يحتوي على نفس العدد من الالكترونات .

4-  أخيراً اجمع هذه المعادلات واحذف المواد التي تظهر على جانبي المعادلة الناتجة . ومن الممكن توضيح العمليات المذكورة بالأمثلة الآتية :-

مثال توضيحي :-

صف التفاعل الذي يجري بين Sn⁺², Fe⁺³

أ- يجب أن نعرف بأن النواتج هي Sn⁺² Fe⁺³

ب- تفاعلات نصف الخلية هي كما يأتي :

جـ - إذا ضربنا المعادلة ( 1 ) بالعدد 2 وجمعنا المعادلتين نحصل على المعادلة الآتية :