تمثل المجموعات الألكيلية مجموعات قادرة على تنفير الالكترونات أكثر مما تعمل ذرة الهيدروجين. ولفهم تنفير الالكترونات هذا المتسبب من ذرة الكربون المتهجنة sp³ فإنه ربما ندرك ذلك من مقارنة أشكال المدارات الداخلة في لكل ذرة. فنحن نفهم تماماً أن مدار S، يأخذ شكلاً كروياً وهذا يعني هذا المدار ينطبق مع  مركز الشحنة الموجبة لنواة الذرة، وأيضاً فإن الشكل غير المتماثل لمدار sp3 يدل على مركز الشحنة لهذا المدار في وضع بحيث ينتشر باتجاه الذرة المرتبطة بها. وحيث أن مدار التهجن غير متماثل والسحابة الالكترونية الناجمة عن ذلك في اتجاه الذرة المرتبطة بها فإن ذرة كربون أي مجموعة ألكيلية ستكون أكثر إيجابية من الهيدروجين. وبناء على ذلك فإن أي مجموعة ألكيلية قادرة على تنفير (إعطاء) الالكترونات، أكثر من الهيدروجين، ومنه فان أي ذرة مرتبطة بهذه المجموعة ستكون متخمة بالإلكترونات أكثر منها في ما لو كانت مرتبطة. الهيدروجين، وأي بروتون مرتبط بهذه الذرة سيكون من الصعب ازاحته أي بمعنى آخر أن أي مجموعة قادرة على إعطاء الالكترونات ستكون عاملاً ذا تأثير على ضعف حمضية المركب، وبالطبع ستكون ذات تأثير على زيادة المستقبل العديد من الأمثلة القاعدية وسندرس ميان. التي توضح هذا التأثير التحريضي لذرة كربون : Sp³إلا  أننا نورد الامثلة البسيطة هنا لاستدارك الفكرة على التوالي :