الجدول الدوري The Periodic Table

تم اكتشاف أكثر من نصف العناصر المعروفة لدينا في الوقت الحالي منذ القرن التاسع عشر. ومنذ ذلك الحين لاحظ الكيميائيون وجود تشابه كبير في الخواص الكيميائية بين بعض العناصر. وكانت الحاجة إلى ترتيب الكم الكبير من المعلومات المتعلقة بدورية التشابه بين العناصر في كل من الخواص الكيميائية والفيزيائية هي السبب الأساسي الذي أوجد الحاجة وضع الجدول الدوري الذي هو عبارة عن مخطط كروكي يضع العناصر ذات الخواص المتشابهة في مجموعات. يوضح الشكل 2 . 10 صورة للجدول الدوري الحديث الذي تترتب فيه العناصر بحسب تزايد اعدادها الذرية (الحروف المكتوبة بالخط المحبر تمثل رموز العناصر) وذلك في كل صف أفقي وهذا هو ما يعرف بالدورة period أما الصفوف الرأسية فهي التي تعرف بالمجموعات groups أو العائلات، وذلك نظرا لتشابهها في الخواص الكيميائية. لاحظي أن العناصر ذات الأعداد الذرية 112 و114 و116 التي حضرت حديثا لم يطلق عليها أسماء بعد لذلك ليس لها رموز.

يمكن تقسيم العناصر في الجدول الدوري أيضا إلى ثلاث فئات، هي الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات. والفلزات metals  هي العناصر التي لها توصيل كهربي وحراري جيد. أما اللافلزات nonmetals فهي ردئية أو غير موصلة للكهرباء والحرارة. وتمتلك أشباه الفلزات metalloids خواص توصيل كهربي متوسطة بين الفلزات واللافلزات. وكما يتضح من التقسيم اللوني للمناطق المختلفة في الجدول الدوري أن معظم العناصر الموجودة فيه هي عبارة عن فلزات. مع وجود 17 عنصر لافلزيا وثمانية عناصر شبه فلزية. كما يمكن ملاحظة أن الخاصية الفلزية للعناصر تقل كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في كل دورة من الجدول الدوري.

وكثيرا ما يتم الإشارة إلى العناصر كمجموعة بحسب المجموعة الرأسية التي تنتمي إليها. (المجموعة 1A و المجموعة 2A وهكذا) وكثيرا ما تعطى بعض المجموعات أسماء شائعة فعناصر المجموعة 1A تسمى الفلزات القلوية Alkali metals وتسمى أفراد المجموعة 2A الفلزات القلوية الأرضية Alkaline earth metals وتسمى أفراد المجموعة 7A الهالوجينات، ويطلق اسم الغازات النبيلة أو النادرة noble or rare gases على أفراد المجموعة 8A.