الآصرة الايونية ionic bond

تتكون الآصرة الايونية عندما ينتقل الكترون او اكثر من ذرة الى ذرة اخرى وتستند الاصرة المتكونة الى قوة الجذب الكهربائي بين الايونين الموجب والسالب فالذرات التي تكون اغلفتها الالكترونية الخارجية غير مملوءة تميل الى اكتساب او فقدان الالكترونات للوصول الى توزيع الكتروني مستقر. فمثلا ذرات الفلزت القلوية تملك الكترونا واحدا s خارج غلاف داخلي مغلق والالكترونات في الاغلفة الداخلية تحجب جزئيا الالكترون الخارجي عن شحنة النواة الكلية Ze+ وتصبح الشحنة الفعالة التي تمسك بالالكترون الخارجي e+ بدلا من +Ze وبذلك فان الشغل المطلوب لفصل الكترون عن مثل هذه الذرة يكون قليلا ومن السهل تكوين ايون موجب من الفلزات القلوية فطاقة التأين هي الطاقة المطلوبة لفصل الكترون من الذرة بينما تميل ذرات الهالوجينات الى اكتساب الكترون اضافة لملئ غلافها الالكتروني P فالألفة الالكترونية لعنصر كيميائي لعنصر كيميائي هي الطاقة المتحررة عندما يضاف الكترون لذرة العنصر.

تتكون الآصرة الايونية بين ذرتين عندما يكون لاحدى الذرتين طاقة تاين منخفضة وللذرة الاخرى الفة الكترونية عالية فجزيئة كلوريد الصوديوم NaC1 تتكون من ذرة صوديوم وذرة كلور وتحتوي نواة ذرة الصوديوم على احد عشر بروتونا بينما تحتوي نواة ذرة الكلور على سبعة عشر بروتونا فالشحنة النووية لنواة ذرة الكلور تسلط قوة اكبر على السحابة الالكترونية لذرة الصوديوم من القوة التي تسلطها شحنة نواة الصوديوم على السحابة الالكترونية لذرة الكلور، نتيجة لذلك ينتقل الالكترون الخارجي لذرة الصوديوم الى ذرة الكلور والايون الموجب للصوديوم والايون السالب للكلور يرتبطان بقوة الجذب الكهربائي فتدعى هذه الاصرة بالاصرة الايونية لان قوة الربط تكون بين ايونين والجزيئات التي تربط ذراتها بالاصرة الايونية نادرة ومنها كلوريد الصوديوم خصوصاً في الحالة البخارية وفي حالة السيولة يتفكك الى ايونات تتحرك باستقلالية عن بعضها وفي حالة الصلابة يشغل كل ايون موقعا خاصا به في البلورة.