المولاریة  Molarity

ووحدتها (مول/لتر، مللیمول/مللتر)و هي عدد مولات المادة المذابة في 1 لتر من M ویرمز للمولاریة بالرمز

المحلول.

وعند استخدام المولاریة كوحدة یعبر بها عن التركیز في الكیمیاء التحلیلیة یتم أستخدام تعبیرات مبنیة على المولات  والمحالیل الجزیئیة والخطوة الأولى عند استخدام التركیز المولاري في الحسابات الكمیة الحجمیة هي وزن معادلات التفاعل لمعرفة عدد مولات المواد المتفاعلة (النسبة المولیة للمواد المتفاعلة) وهذا الآن هناك العدید من التفاعل لا تحدث على أساس العلاقة ( 1:1 ) ، لذلك سوف نجد اختلاف في حسابات التفاعلات التي تحدث على هذا الأساس من التفاعلات الأخرى التي تمثلها المعادلة الآتیة

وهذه المعادلة توضح نسبة مولات المواد المتفاعلة وهذه النسب المولیة أساس في عملیة الحسابات ع استخدام التركیز المولاري في التقدیر الكمي الحجمي، و من المعادلة السابقة یمكن الحصول على علاقات أخرى لحساب كمیات أخرى

والمعادلات السابقة تنطبق على التفاعلات البسیطة التي تحدث بنسبة ( 1:1 )،و یمكن تعمیم صیغة للحسابات

التي تنطبق على جمیع التفاعلات تبع ا للتفاعل الموزون الآتي:

تستخدم هذة العلاقة لحساب مولاریة محلول أى مادة كیمیائیة اذا علمت وزن المذاب (وزن المادة)

في حجم معلوم) حجم المذیب(