0
EN
1
المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء التناسقية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

قم بتسجيل الدخول اولاً لكي يتسنى لك الاعجاب والتعليق.

 الأدلة المستعملة في معایرات الحموضة والقلویة و نظریة عملها مدى تغیر لونها:

المؤلف:  م.مسعود فرج ابو ستة

المصدر:  تجارب في الكيمياء التحليلية (التحليل الكمي الحجمي والوزني )

الجزء والصفحة: 

25-12-2015

12011

+

-

20

 الأدلة المستعملة في معایرات الحموضة والقلویة و نظریة عملها مدى تغیر لونها:

تعریف أدلة الحموضة والقلویة (أدلة التعادل): هي عبارة عن أحماض أو قواعد عضویة ضعیفة ، لون جزیئاتها یخالف لون أیوناتها ، یتغیر لونها أو تحدث تعكیر أو تعطي ومیضاً عند pH  معینة عند إضافة حمض أو قاعدة  وتستخدم هذه الأدلة لغرض التعرف على نقطة التكافؤ (نقطة نهایة التفاعل) وتكون قیمة  pH التعادل تساوي 7 في حالة الحمض القوي والقاعدة القویة ، أما إذا كان الحمض قویاً و القاعدة ضعیفة فإن pH تكون أقل من 7 بینما في حالة تعادل الحمض الضعیف مع القاعدة القویة فإن pH تكون أكبر من 7 وبذلك تتمیز نقطة النهایة بقیم معینة من         pHتتوقف على طبیعة تركیز المحلول والجدول  یوضح بعض ادلة التعادل الشائعة الاستعمال

الجدول يوضح  الأدلة المستخدمة في معایرات التعادل ومدى pH التي تعمل فیه والاسم الكیمیائي والاسم الشائع وطریقة التحضیر

لا توجد تعليقات بعد

ما رأيك بالمقال : كن أول من يعلق على هذا المحتوى

اخر الاخبار

اشترك بقناتنا على التلجرام ليصلك كل ما هو جديد