يمكن أن تساهم الأيونات المعدنية في كل من أربع آليات التي تجعل من التفاعلات الكيماوية مهمة وهي:

1. تحفيز الحامض - القاعدة العام وهو الذي تشبه الأيونات المعدنية والبروتونات الذي هي حوامض لويس الباحثة عن الإلكترونات والذي تستطيع أن تقاسم أو تشارك في تكوين زوج من الإلكترونات في آصرة سكما كما يمكن أن تعتبر الأيونات المعدنية أحماض جيدة وممتازة فأنه يمكن وجودها في المحلول المتعادل والذي تملك أكثر من شحنه موجبة واحدة لذلك يمكنها أن تكون آصرة بأي ومع كل ذلك فهي تختلف عن البروتونات لان الأيونات المعدنية تعمل كقالب ذو ثلاث أبعاد لتوجيه وربط المجاميع القاعدية على الإنزيم أو المادة الأساس.

2 - التحفيز التساهمي: تستطيع الأيونات المعدنية أن تستقبل الإلكترونات عن طريق أواصر سكما وبآي لتنشيط الباحث عن الإلكترونات أو الباحث عن النواة التحفيز الحامضي -- القاعدي (العام) وعند إعطاء أو وهب الإلكترونات فان الأيونات المعدنية تستطيع أن تنشط الباحث عن النواة أو تعمل كباحث عن النواة ويساعد المجال التناسقي للمعادن في تقريب الإنزيم والمادة الأساس أو تكوين تشابك يحدث انحناء أو اعوجاج في أما الإنزيمات أو المادة الأساس أو يحجب الأيون المعدني الباحث عن النواة مما ينع أي تفاعل جانبي محتمل.

3 تقارب المواد المتفاعلة: يساعد المجال التناسقي للمعادن في تقارب الإنزيم والمادة الأساس مع بعضها البعض الآخر مما يسبب ذلك انحناء أو اعوجاج بسبب التشابك أما في الإنزيم أو المادة الأساس.

4 - استحداث الشد في الإنزيم أو المادة الأساس: يحصل اعوجاج أو التواء بسبب تشابك الأيونات المعدنية مع الإنزيم والمادة الأساس بسبب الشد بينهما مما يمنع حدوث أي تفاعل جانبي ممكن حدوثه فالسيطرة الكيماوية للتفاعلات المحفزة بواسطة الإنزيمات مكن إنجازها بواسطة المجال التناسقي للمعدن كي تعمل كقالب ذي ثلاث أبعاد يحمل المجاميع الفعالة في اتجاهات فراغية معينه.