The exclusion rule

The three-atom nonlinear molecule H₂O has 3x3 – 6 = 3 vibrational modes (Fig. 6.14). It should be intuitively obvious (and can be confirmed by group theory) that all three vibrational displacements lead to a change in the dipole moment. It follows that all three modes of this C_2v molecule are IR active. It is much more difficult to judge intuitively whether or not a mode is Raman active because it is hard to know whether a particular distortion of a molecule results in a change of polarizability (although modes that result in a swelling of the molecule such as the symmetric stretch of CO₂ are good prospects). This difficulty is partly overcome by the exclusion rule, which is sometimes helpful: If a molecule has a centre of inversion, none of its modes can be both IR and Raman active. (A mode may be inactive in both.)

Figure 6.14 An illustration of the counting procedure for displacements of the atoms in a nonlinear molecule.

اخر الاخبار

اخبار العتبة العباسية المقدسة

قسم الشؤون الخدمية يجري أعمال صيانة دورية لعربات ذوي الاحتياجات الخاصة

جمعية العميد تشارك في اجتماع المجلس الأعلى للجمعيات العلمية العراقية لعام 2025

الهيأة العليا لإحياء التراث تنظم دورة تدريبية عن عرافة الحفل

قسم الصناعات والحرف الفنية يباشر بإنشاء موقع أكاديمية الإعداد البدني

المزيد

الآخبار الصحية

لا تبحث عن الدواء.. هذه الأطعمة كفيلة بإيقاف ألم الرأس

لا تترك زجاجة الماء في السيارة.. احذر شربها

عادة يومية.. كيف يؤثر تصفيف الشعر على جهازك التنفسي؟

احذر هذه الأطعمة.. تسرع الشيخوخة وتفقد بشرتك شبابها

المزيد

الآخبار التكنلوجية

الأوكتان وتأثيره: نصائح لحماية محرك سيارتك بكفاءة وأمان

حرب شهر سبتمبر تشتعل.. ماذا في جعبة أبل وسامسونغ؟

واتساب يطلق ميزة لتعديل الرسائل بالذكاء الاصطناعي

على الكوكب الأحمر.. ناسا تعثر على "قبعة الساحرة"

المزيد

مواضيع ذات صلة

The assignment of molecular symmetry from vibrational spectra

Information from the symmetries of normal modes

Molecular vibrations

Chiral molecules

Polar molecules

Character tables

Symmetry operations, elements and point groups

The stability field of water

Standard potentials and spontaneity

Heterogeneous acid–base reactions

Superacids and superbases

Acidic and neutral solvents