يمكن استخدام إحدى الطرق التالية لتحضير انهيدريد معين :

1-  من جزيئي حمض كاربوكسيلي :

تتكون الانهيدريدات يفقد جزئ ماء عند تسخين جزيئين من حمض كربوكسيلي :

ويمكن أن تكون الانهيدريد المتكونة متماثلة إذا كان الجزيئان متماثلان ، أو غير متماثلان عند استخدام حمضين مختلفين ، ويستثنى من ذلك حمض الفورميك حيث يتحلل عند التسخين إلى CO 

 -2من تفاعل كلوريد حمض وملح صوديومي لحمض :

يتم تقطير مخلوط من ملح صوديومي لحمض ( مثل اسيتات الصوديوم اللامائي المنصهر ) وكلوريد حمض ( مثل كلوريد اسيتيل ) ليعطي انهيدريد الخليك .

3- تحضير الانهيدربدات الحلقية :

تحضر الانهيدريدات الحلقية بتسخين أحماض ثنائية الكربوكسيل ( أحماض اليفاتية أو اروماتية )

تحضير انهيدريد الخليك صناعياً :

تحضر انهيدريد الخليك صناعياً بتفاعل حمض الخليك وكيتين الذي يتكون بتفكك حمض الخليك أو الأسيتون :

2- أما الطريقة الأخرى فتشتمل تمرير الاستيلين إلى حمض الخليك الذي يحتوي على كمية بسيطة من خلات الزئبق وحمض الكبريتيك :

ونجد أن أنهيدريدات الأحماض الأولى تكون سوائل لها روائح نفاذة ، فانهيدريد الخليك تغلي عند درجة حرارة 139 ° م وتذوب في الماء بحوالي 12 % وهي أهم انهيدريد وأكثر استخداماً في المختبرات .

مواضيع ذات صلة

تحضير الجالكون في الوسط القاعدي

تحضير البنزال اسيتون وبعض خواصه

مركبات الجالكون Chalcone Compounds

تفاعل بيركن Perkin Reaction

تفاعلات الالدول الضمنية Intramolecular Aldol Reactions

تفاعل الالدول المختلط

تكوين الاينون (ازلة الماء من ناتج الالدول)

تكاثف الالديهايدات والكيتونات (تكاثف الالدول)

تفاعل مايكل

تفاعلات الاضافة النيوكلوفيلية الى مركبات الكاربونيل الفا،بيتا-غير المشبعة

الاضافة الالكتروفيلية الى مركبات الكاربونيل الفا،بيتا-غير المشبعة

مركبات الكاربونيل الفا،بيتا-غير المشبعة