x
هدف البحث
بحث في العناوين
بحث في المحتوى
بحث في اسماء الكتب
بحث في اسماء المؤلفين
اختر القسم
موافق
علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
كيمياء الكم
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Determining ΔG⁰ from Standard Free Energy of Formation
المؤلف:
University of Missouri System
المصدر:
Introductory chemistry
الجزء والصفحة:
.................
22-12-2020
1421
The standard Gibbs free energy change, ΔG⁰, for a reaction can be calculated from the standard free energies of formation, ΔG⁰f .
ΔG⁰f = ∑nΔG⁰f(products) – ∑mΔG⁰f(reactants)
where n and m are the coefficients in the balanced chemical equation of the reaction.
Standard free energies of formation values are listed in the appendix, “Standard Thermodynamic Quantities for Chemical Substances at 25°C.”
Example 5
Calculate the standard free energy change for the following reaction, using standard free energies of formation:
5 C(s) + 2 SO2(g) → CS2(g) + 4 CO(g)
Is this a spontaneous reaction?
Solution
ΔG⁰= ∑nΔG⁰f(products) – ∑mΔG⁰f(reactants)
ΔG⁰ = [(4 x −137.2 kJ/mol) + (67.1 kJ/mol)] – [(5 x 0 kJ/mol) + (2 x −300.1 kJ/mol)]
ΔG⁰= (-481.7 kJ/mol) – (-600.2 kJ/mol)
ΔG⁰= 118.5 kJ/mol
ΔG⁰ has a positive value so this is not a spontaneous process.
وعي الاستذكار وضرورة الاعتبار
الطاهرة ركن الإسلام الثالث
عناوين أم عنوانات؟
EN