x
هدف البحث
بحث في العناوين
بحث في المحتوى
بحث في اسماء الكتب
بحث في اسماء المؤلفين
اختر القسم
موافق
علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
كيمياء الكم
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Standard Entropy Change of a Reaction, ΔS⁰
المؤلف:
University of Missouri System
المصدر:
Introductory chemistry
الجزء والصفحة:
.................
21-12-2020
1018
The entropy change of a reaction where the reactants and products are in their standard state can be determined using the following equation:
ΔS⁰ = ∑nS⁰(products) – ∑mS⁰(reactants)
where n and m are the coefficients found in the balanced chemical equation of the reaction.
Example 1
Determine the change in the standard entropy, ΔS⁰, for the synthesis of carbon dioxide from graphite and oxygen:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Solution
ΔS⁰ = ∑nS⁰(products) – ∑mS⁰(reactants)
ΔS⁰ = (213.8 J/mol K) – (205.2 J/mol K + 5.7 J/mol K)
ΔS⁰ = +2.9 J/mol K
وعي الاستذكار وضرورة الاعتبار
الطاهرة ركن الإسلام الثالث
عناوين أم عنوانات؟
EN