المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر المرجع الالكتروني للمعلوماتية
القيمة الغذائية للثوم Garlic
2024-11-20
العيوب الفسيولوجية التي تصيب الثوم
2024-11-20
التربة المناسبة لزراعة الثوم
2024-11-20
البنجر (الشوندر) Garden Beet (من الزراعة الى الحصاد)
2024-11-20
الصحافة العسكرية ووظائفها
2024-11-19
الصحافة العسكرية
2024-11-19

متى يجب الغسل على الزوجين أو أحدهما بعد الجماع
2024-09-05
الْمُنَاجَاةِ – بحث روائي
5-10-2016
الحبّ في الله والبغض في الله.
2024-03-18
Stern-Brocot Tree
31-10-2019
الطلاق والعِدّة والعدد
12-10-2014
توضيب ثمار البن
2023-03-21

Empirical Formula from Composition  
  
2677   11:17 صباحاً   date: 24-6-2017
Author : Jerome L. Rosenberg and Lawrence M. Epstein
Book or Source : College Chemistry
Page and Part : p 12


Read More
Date: 25-2-2018 1802
Date: 25-2-2018 1618
Date: 7-5-2017 1533

Empirical Formula from Composition

An empirical formula expresses the relative numbers of atoms of the different elements in a compound using the smallest integers possible. These integers are found by converting mass composition data to the moles of each element contained in some fixed weight of the compound. Consider a compound that contains 17.09% Mg, 37.93% Al, and 44.98% O. (Unless otherwise stated, percentage is a mass percentage, i.e., grams of the element per 100 g of the compound.) A systematic scheme for handing the data is shown in Table 1.1.

Table 1.1

The numbers in column (4) are the numbers of moles of atoms of the component elements in 100 g of compound. The numbers in column (5) are obtained by dividing each n(E) by the smallest n(E), 0.703. Thus the relative numbers of moles of atoms of Mg, Al, and O are 1:2:4, and the empirical formula is MgAl2O4.

The existence of a formula for a compound implies that a fixed relationship exists between the weights of any two elements in the compound or between the weight of any element and the weight of the compound as a whole. These relationships can be seen by writing the formula in vertical form, as illustrated in Table 1.2 for Al2O3.

Column (4) shows the masses of the elements contained in 1 mol of Al2O3; the sum is the molar mass of the compound. The entries in column (5) represent the fractional content of the various elements in the compound. These numbers are dimensionless (g/g), and when multiplied by 100%, represent the mass percentages of aluminum and oxygen in Al2O3, 52.9 and 47.1%, respectively. The sum of the constituent percentages of any compound must equal 100.0%.

Table 1.2

Pure aluminum oxide always contains 52.9% Al, 47.1% O, an example of the Law of Definite Proportions. This empirical law applies to almost all chemical compounds and was of great importance in the acceptance of Dalton's atomic theory.

Not all chemical species obey the law of definite proportions. Systems which obey the law, i.e., those which have fixed ratios of atoms, are compounds. Systems which do not have fixed composition are called mixtures. Liquid solutions and metal alloys such as brass (copper, zinc, and lead) are common examples of mixtures.

Another law of historical importance, the Law of Multiple Proportions, states that the relative amounts of an element combining with a fixed amount of a second element in a series of compounds are the ratios of small whole numbers. For example, three oxides of nitrogen contain 63.65% N (A), 46.68% N (B), and 30.45% N (C). Table 1.3 shows the mass of N and the mass of O contained in 100 g of each compound, and the ratios, mN/mO:

Table 1.3

The last row of the table shows the mass of N per gram of O. The ratios of these numbers are:

and, sure enough, ratios of small whole numbers are obtained.  The law of multiple proportions, in its historical form, is somewhat confusing, but we can understand it better by determining the empirical formulas of the nitrogen oxides. Following the procedure of Table 1.1, we convert the masses of N and O contained in 100 g of each compound to moles as shown in Table 1.4. The mole ratios then indicate the relative numbers of N and O atoms in one molecule:

Table 1.4

The empirical formulas are A = N2O, B = NO and C = NO2. Thus the law of multiple proportions is just an example of molecules containing integral numbers of atoms of the constituent elements.




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .