علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Atoms and Isotopes
المؤلف:
Jerome L. Rosenberg and Lawrence M. Epstein
المصدر:
College Chemistry
الجزء والصفحة:
p 11
24-6-2017
1700
Atoms and Isotopes
In the atomic theory proposed by John Dalton in 1805, all atoms of a given element were assumed to be identical. Eventually it was realized that atoms of a given element are not necessarily identical; an element can exist in several isotopic forms that differ in atomic mass.
Every atom has a positively charged nucleus and one or more electrons that form a charge cloud surrounding the nucleus. The nucleus contains over 99.9% of the total mass of the atom. Every nucleus may be described as being made up of two different kinds of particles, protons and neutrons, collectively called nucleons.
Protons and neutrons have nearly the same mass, but only the proton is charged, so that the total charge of a nucleus is equal to the number of protons times the charge of one proton. The magnitude of the proton charge is equal to that of the electron so that a neutral atom has an equal number of protons and electrons.
The atoms of all isotopes of an element have the same number of protons, the atomic number, Z. The nuclei of different isotopes differ, however, in the number of neutrons and therefore in the total number of nucleons per nucleus. The total number of nucleons is A, the mass number. Atoms of different isotopic forms of an element, uclides, are distinguished by using the mass number as a left superscript on the symbol of the element, e.g., 15N refers to the isotope of N with mass number 15.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
