المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر المرجع الالكتروني للمعلوماتية
{افان مات او قتل انقلبتم على اعقابكم}
2024-11-24
العبرة من السابقين
2024-11-24
تدارك الذنوب
2024-11-24
الإصرار على الذنب
2024-11-24
معنى قوله تعالى زين للناس حب الشهوات من النساء
2024-11-24
مسألتان في طلب المغفرة من الله
2024-11-24


Phenolphthalein: Finding concentration with titration  
  
1429   02:59 مساءً   date: 26-1-2017
Author : John T. Moore, EdD
Book or Source : Chemistry Essentials For Dummies
Page and Part : p 156


Read More
Date: 26-12-2016 1320
Date: 8-4-2019 1488
Date: 9-7-2017 1198

Phenolphthalein: Finding concentration with titration

Phenolphthalein (pronounced fe-nul-tha-Leen) is a commonly used indicator. Phenolphthalein is

✓ Clear and colorless in an acid solution

✓ Pink in a basic solution

Chemists use phenolphthalein in a procedure called a titration, in which they determine the concentration of an acid or base by its reaction with a base or acid of known concentration. Here’s how to evaluate an acid solution using titration:

1. Add a couple drops of phenolphthalein to a known

volume of the acid solution you want to test.

Because you’re adding the indicator to an acidic solution, the solution in the flask remains clear and colorless. Suppose, for example, that you want to determine the molar concentration of an HCl solution. First, you place a known volume (say, 25.00 milliliters measured accurately with a pipette) in an Erlenmeyer flask (that’s just a flat-bottomed, conical-shaped flask) and add a couple drops of phenolphthalein solution.

2. Add small, measured amounts of a base of known molarity (concentration) until the solution turns light pink.

Add small amounts of a standardized sodium hydroxide (NaOH) solution of known molarity (for example, 0.100 M) with a buret. (A buret is a graduated glass tube with a small opening and a stopcock valve, which helps you measure precise volumes of solution.) Keep adding base until the solution turns the faintest shade of pink detectable. I call this the endpoint of the titration, the point at which the acid has been exactly neutralized by the base.

3. Write the balanced equation for the reaction.

Here’s the reaction:

HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)

4. Calculate the molarity of the acidic solution.

From the balanced equation, you can see that the acid and base react in a 1:1 mole ratio. So if you can calculate the moles of bases added, you’ll also know the number of moles of HCl present. Suppose that it takes 35.50 milliliters of the 0.100 M NaOH to reach the endpoint of the titration of the 25.00 milliliters of the HCl solution. Knowing the volume of the acid solution then allows you to calculate the molarity (note that you convert the milliliters to liters so that your units cancel nicely):




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .