المركبات الأكسجينية للكبريت: يكون الكبريت الأكاسيد والأحماض الأكسجينية الآتية:

1 - أول أكسيد الكبريت SO. يتكون هذا الغاز بتأثير التفريغ الكهربي على خليط من ثاني أكسيد الكبريت وبخار الكبريت عند ضغط منخفض، يكون هذا الغاز ثابتاً فقط عند درجة حرارة الغرفة ولكنه يتفكك عند 100 ْم وفقاً للمعادلة الآتية:2SO = S + SO₂

2- ثالث أكسيد ثنائي الكبريت Sulphur Sesquioxide S₂O₃ يكون هذا الأكسيد عند إذابته فى الماء حمض الهيبوكبريتوز H₂S₂O₄.

3- ثاني أكسيد الكبريت SO₂. وهو عبارة عن أنهيدريد حمض الكبريتوز وH₂SO₄.

4- ثالث أكسيد الكبريت وSO₃، وهو أنهيدريد حمض الكبريتيك .H2SO4

5- سابع أكسيد الكبريت Sulphur heptoxide S₂O₇ وهو أنهيدريد حمض الفوق ثنائي الكبريتيك Perdi-Sulphuric acid H₂S₂O₈ 

6- رابع أكسيد الكبريت SO4. وهو أنهيدريد حمضي فوق أحادي كبريتيك Caro's acid) H₂SO₅ permono-sulphuric acid) .

ثاني أكسيد الكبريت: عندما يستخن الكبريت فى الهواء فإن يحترق بلهب أزرق منتجاً ثاني أكسيد الكبريت ₂SO وقليل من ثالث أكسيد الكبريت الصلب SO₃ الذي يحول شكل الغاز إلى سحابة بيضاء ويحضر ثاني أكسيد الكبريت في المعمل عن طريق اختزال حامض الكبريتيك فإذا سخن الحامض المركز مع النحاس أو الزئبق أو الفضة أو الكبريت أو الفحم يتكون ثاني أكسيد الكبريت

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Hg + 2H₂SO₄ = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ag + 2H₂SO₄ = AgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ = 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ = 2SO₂ + 2H₂O

ويعتبر التفاعل بين حامض الهيدروكلوريك والكبريتيتات من أسهل الطرق للحصول على ثاني أكسيد الكبريت.

2HC + Na₂SO₃ = SO₂+ NaCl + 2H₂O

خواص ثاني أكسيد الكبريت: ثاني أكسيد الكبريت غاز عديم اللون أثقل من الهواء له رائحة نفاذة وهو سام يكون الغاز عند الضغوط المرتفعة سائل عديم اللون يغلى عند درجة – 10 ْم. وعند تبخير هذا السائل بسرعة فإنه يتجمد ويتحول إلى صلب يشبه الثلج ينصهر عند درجة – 73 ْم ومن الجدير بالذكر أن ثاني أكسيد الكبريت السائل له كثافة نوعية Specific Gravity تساوى 1.434 عند درجة الصفر المئوي تذوب كثير من المواد مثل اليود والكبريت والفسفور والبلمرات وبعض الأملاح في ثاني أكسيد الكبريت السائل.