علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
قانون هنري وعلاقة التوازن بين الغازات التي في الهواء والماء
المؤلف:
غاري و. فان لون , ستيفن ج. دفي
المصدر:
كيمياء البيئة نظرة شاملة
الجزء والصفحة:
ص 432
2023-12-28
2032
في السياق الحالي نعرف الغاز البسيط بأنه غاز كالأكسجين أو النتروجين اللذين ينحلان في الماء بصيغتيهما الجزيئيتين ،O2 أو 2N ، ولا يخضعان إلى أي تفاعلات كيميائية أخرى مع الماء. وفي حالة التوازن يُعبر عن تركيز الغاز البسيط بعلاقة قانون هنري (Henry's law). ويقوم قانون هنري على قانون رؤول Raoult's law، ويكون صالحاً حينما يكون التركيز في الماء صغيراً (من رتبة الملي مول أو أقل عادة). أما صيغته الأساسية فهي:
Pg هو ضغط الغاز الجزئي في الجو مقدراً بالـ Pa ، و K هو ثابت قانون هنري مقدَّرا بالـ Pa ) ( K تابع لدرجة الحرارة ونوع الغاز والمذيب الذي هو الماء دائماً في السياق البيئي)، و 1X هي النسبة المولية في حالة التوازن (وهي بلا وحدات) للغاز المنحل في الطور السائل (المائي).
وفيما يخص اهتماماتنا هنا ، ثمة صيغة أكثر فائدة وذات دقة كافية حينما تكون التراكيز منخفضة في العيّنات البيئية تقوم على مقلوب المعادلة 1.11 وتستعمل الوحدات المولية للتركيز في المحلول المائي :
1[G] هو تركيز الغاز المنحل في حالة التوازن في الطور السائل (المائي) مقدَّراً بـ -1molL -1 Pa، و gP هو ضغط 'molL، و هو ثابت قانون هنري مقدَّراً
الغاز الجزئي في الجو مقدَّراً بالـ Pa ، وهو نفسه المستعمل في العلاقة 1.11.
عند الرجوع إلى مصادر بيانات أخرى في سياق تطبيق قانون هنري في الحسابات البيئية من الضروري الانتباه إلى الصيغة الجبرية للمعادلة المستعملة وإلى الوحدات المستعملة للتركيز في الطورين (انظر المسألة 5.11). ويمكن تحقيق ذلك دائماً بالمعاينة الدقيقة لوحدات ثابت قانون هنري يتضمن الجدول 1.11 قيم المعرف في العلاقة 2.11 لغازات مختلفة.
الجدول 1.11 ثوابت قانون هنري لغازات مختلفة منحلة في الماء عند°C25
الاكثر قراءة في كيمياء البيئة
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
