في السياق الحالي نعرف الغاز البسيط بأنه غاز كالأكسجين أو النتروجين اللذين ينحلان في الماء بصيغتيهما الجزيئيتين ،O₂ أو ₂N ، ولا يخضعان إلى أي تفاعلات كيميائية أخرى مع الماء. وفي حالة التوازن يُعبر عن تركيز الغاز البسيط بعلاقة قانون هنري (Henry's law). ويقوم قانون هنري على قانون رؤول Raoult's law، ويكون صالحاً حينما يكون التركيز في الماء صغيراً (من رتبة الملي مول أو أقل عادة). أما صيغته الأساسية فهي:

P_g هو ضغط الغاز الجزئي في الجو مقدراً بالـ Pa ، و K هو ثابت قانون هنري مقدَّرا بالـ Pa ) ( K تابع لدرجة الحرارة ونوع الغاز والمذيب الذي هو الماء دائماً في السياق البيئي)، و ₁X هي النسبة المولية في حالة التوازن (وهي بلا وحدات) للغاز المنحل في الطور السائل (المائي).

وفيما يخص اهتماماتنا هنا ، ثمة صيغة أكثر فائدة وذات دقة كافية حينما تكون التراكيز منخفضة في العيّنات البيئية تقوم على مقلوب المعادلة 1.11 وتستعمل الوحدات المولية للتركيز في المحلول المائي :

₁[G] هو تركيز الغاز المنحل في حالة التوازن في الطور السائل (المائي) مقدَّراً بـ ^-1molL ^-1 Pa، و _gP هو ضغط 'molL، و هو ثابت قانون هنري مقدَّراً

الغاز الجزئي في الجو مقدَّراً بالـ Pa ، وهو نفسه المستعمل في العلاقة 1.11.

عند الرجوع إلى مصادر بيانات أخرى في سياق تطبيق قانون هنري في الحسابات البيئية من الضروري الانتباه إلى الصيغة الجبرية للمعادلة المستعملة وإلى الوحدات المستعملة للتركيز في الطورين (انظر المسألة 5.11). ويمكن تحقيق ذلك دائماً بالمعاينة الدقيقة لوحدات ثابت قانون هنري يتضمن الجدول 1.11 قيم المعرف في العلاقة 2.11 لغازات مختلفة.

الجدول 1.11 ثوابت قانون هنري لغازات مختلفة منحلة في الماء عند°C25