ينتج حمض الكبريت من ثاني أكسيد الكبريت بواسطة سلسلتين منفصلتين من السيرورات على الأقل . تحصل السلسلة الأولى على نحو متجانس في الطور الغازي وتبدأ غالباً بالتفاعل 21.5 الذي يمثل الخطوة المحدّدة للمعدل:
 

وفقا لما هو مبين هذا تفاعل من المرتبة الثالثة لكن في الجزء الأسفل من التروبوسفير، حيث يكون تركيز الجسم الثالث ، الذي يتألف بمعظمه من النتروجين الثنائي والأكسجين الثنائي، كبيرا ، يُصبح التفاعل من المرتبة شبه الثانية. لذا يتناقص ثابت معدل المرتبة الثانية مع تناقص الضغط حين الصعود إلى ارتفاعات عالية في التروبوسفير والستراتوسفير. إلا أن عاملاً ثانياً يجب أن يُؤخذ في الحسبان حين تحديد ثابت المعدل. فعلى غرار كثير من التفاعلات الأخرى بين جذر وجذر، وبين أيون وجزيء التي تتضمن أجناساً بسيطة، تكون طاقة تفعيل هذا التفاعل التركيبي سالبة. لذا فإن انخفاض درجة الحرارة مع زيادة الارتفاع في التروبوسفير يؤدي بذاته إلى زيادة في ثابت معدل التفاعل. يبيِّن الشكل 1.5 أفضل تخمينات ثابت معدل المرتبة الثانية حين ضم عاملي درجة الحرارة والضغط معاً.
 

الشكل :1.5 تغيرات ثابت معدل المرتبة الثانية لتكوين HOSO بدلالة الارتفاع في الجو
السفلي والجو الأوسط القريب. الشكل مقتبس من:

J. G. Calvert and W.R. Stockwell, "Mechanisms and Rates of the Gas-phase Oxidations of Sulfur Dioxide and Nitrogen Oxides in the Atmosphere," in: A. H. Legge and S.V. Krupa, eds., Acidic Deposition: Sulphur and Nitrogen Oxides: The Alberta Government/Industry Acidic Deposition Research Program (ADRP) (Chelsea, Mich.: Lewis Publishers, 1990).
 

ثم يمكن للجذر HOS^•O₂ أن يدخل في عدد من التفاعلات السريعة نسبياً يُؤدي بعضها إلى تكوين حمض الكبريت وأبسط وأهم سيرورة لتكوين الحمض هي:
 

       (22.5)                                                    HOS^•O₂ + O₂ + M → HOO•+SO₃ + M

ويلي هذا التفاعل انحلال في الماء لتكوين حمض الكبريت:
          (23.5)                                                                 SO₃ + H₂O → H₂SO₄
 
ويتفاعل جذر الهدروكسيل الناتج في التفاعل الأول مع أكسيد النتروجين:
(24.5)                                                                        NO+HOO•→ NO₂ +•OH

ويُشارك ثاني أكسيد النتروجين وجذر الهدروكسيل في سلسلة تكوين حمض النتريك:
        (2.5)                                                                  NO₂ + •OH+M → HNO₃ + M•

الذي ذكرناه في المقطع السابق ويتفاعل جزء من جذور الهدروكسيل مع مزيد من ثاني أكسيد الكبريت ، ولذا تكون سلسلة التفاعلات 21.5-24.5 سلسلة ذاتية
التسارع.
ثمة سلاسل تفاعل متجانسة أخرى أقل أهمية من الناحية الكمية تُعطي حمض الكبريت ابتداء من ثاني أكسيد الكبريت، ومنها التفاعل المباشر مع الأكسجين الذري. يشابه ثابت معدل التفاعل بين ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين الذري ذاك الخاص بالتفاعل مع جذر الهدروكسيل، إلا أن نسبة مزج الأكسجين الذري في التروبوسفير تقل بمرتبتي كبَر تقريبا عن تلك التي للهدروكسيل.
 

اخر الاخبار

اخبار العتبة العباسية المقدسة

مجلة تسليم تدعو الباحثين والأكاديميين للمشاركة في أعدادها القادمة

المجمع العلمي يواصل إقامة محاضراته الأسبوعية في مقام الإمام المهدي (عجل الله فرجه)

جامعة الكفيل تطلق الدورة التدريبية الصيفية لطلبة كلية الهندسة التقنية

استعدادًا لزيارة الأربعين العتبة العباسية المقدسة تعقد الورشة التنسيقية الرابعة الخاصة بمراكز إرشاد التائهين

المزيد

الآخبار الصحية

دراسة علمية تكشف مفاجأة حول الأسباب الحقيقية للسمنة

دراسة: الأطباء يتجاهلون "سببا شائعا" لارتفاع ضغط الدم

نظامك الغذائي غني بالبروتين؟.. احذر هذه الآثار الجانبية

لا تتجاهلها.. أعراض تنذرك بأنك مهدد بالإصابة بالسكري

المزيد

الآخبار التكنلوجية

ISOFIX: معيار الأمان الذهبي لمقاعد الأطفال في السيارات

هل المحرك الأكبر دائمًا الأفضل للسيارة؟

اختبارات ناجحة لمحرك "VK-800" الروسي وتطويره لطائرة بايكال الخفيفة

رئيس إنفيديا: الذكاء الاصطناعي الصيني "محفز للتقدم العالمي"

المزيد

مواضيع ذات صلة

فروع علم البيئة

علم البيئة وعلاقتها بالعلوم الأخرى

الملوثات التي تدمر الغلاف الجوي

مصادر التلوث وتنقسم مصادر التلوث إلى قسمين هما

مشکلات التصحر وأسبابها

مفهوم التصحر

مفهوم الاتزان البيئي

أهمية اتزان النظام البيئي

النظام البيئي ومكوناته

الإسلام وعلم البيئة

ثقب الأوزون

أسباب تلف طبقة الأوزون