لقد درست بعض الملوثات اللاعضوية في الفقرات السابقة. وستدرس لاحقاً الملوثات اللاعضوية المسؤولة عن الحموضة القلوية، والملوحة في المياه. وستذكر في هذا الفصل بعض الملوثات اللاعضوية غير المصنفة كالسيانيد ^-CN و الأمونيا ⁺NH₄ وكبريتيد الهيدروجين H₂S و شوارد النتريت NO₂ والكبريتيت SO₂.

• السيانيد ^-CN

يعتبر السيانيد مادة سامة قاتلة يوجد في المياه بشكل حمض السيانيد HCN وهو حمض ضعيف (^10-106x Ka). أما شاردة السيانيد فهي شديدة الشراهة تجاه الشوارد المعدنية فتشكل معها مواداً أقل سمية وخطورة مثلاً تشكل مع الحديد الثنائي مركب (FeCN (. يعتبر غاز HCN شديد السمية. يستعمل السيانيد في الصناعة لتنظيف السطوح المعدنية وفي أحواض تلبيس المعادن. كما ينتج عن احتراق الفحوم الحجرية، ويستخدم في استخلاص بعض المعادن كالذهب، وقد لوحظ ضعف الحياة المائية نتيجة تسمم الأحياء المائية في الأوساط التي ترمى فيها نفايات السيانيد.

• الأمونيا NH₄

وهي مادة شديدة السمية للأحياء المائية وتعتبر الأمونيا الناتج الأول من تحطم النفايات العضوية النتروجينية، وقد حددت منظمة الصحة العالمية الحد الأعلى المسموح به من شوارد الأمونيوم في ماء الشربmg 1/ 0.5.

• كبريتيد الهيدروجين H₂S

يعتبر كبريتيد الهيدروجين من نواتج التحطم اللاهوائي للمركبات العضوية الحاوية على الكبريت والكبريتات بفعل المتعضيات الدقيقة يوجد هذا الغاز في نفايات المصانع الكيميائية كمصانع الورق، وصباغة الأقمشة والدباغة. يسلك كبريتيد الهيدروجين في الماء سلوك الحمض الضعيف 6.99 =_a1PK ،PK_a2=12.92 ).

• النتريت ^-NO₂

تضاف أملاح النتريت في بعض الصناعات كمثبط للتآكل أو كمادة حافظة، يعتبر ثباتها ضعيفاً، الحد المسموح به في مياه الشرب أقل من mg/l   0.1.

• الكبريتيت ⁺²SO₂

توجد شوارد الكبريتيت في نفايات بعض الصناعات ، فمثلاً يضاف كبريتيت الصوديوم بشكل عام إلى مراجل المياه الساخنة للتخلص من الأكسجين المتشكل:

باعتبار أن ثابت تفكك حمض الكبريتي H₂SO₃ الأول     K_a1 =1.76  , K_a2 = 7.20   فإن شوارد الكبريتيت توجد في المياه الطبيعية إما بشكل HSO أو بشكل O₂ حسب pH الوسط.

كما يمكن استبدال كبريتيت الصوديوم بمركب الهيدرازين N₂H₄ للتخلص من الأكسجين المنحل في الماء

الحد الأعلى المسموح به لوجود شوارد الكبريتيت في المياه الصالحة للشربmg/l  250