أقرأ أيضاً
التاريخ: 2-3-2018
![]()
التاريخ: 16-4-2017
![]()
التاريخ: 2023-09-19
![]()
التاريخ: 2023-09-12
![]() |
تفاعلات القاعدة الحمضية: استخدام نظام Brønsted-Lowry
تنص نظرية برونستيد-لوري على أن تفاعلات القاعدة الحمضية هي منافسة للبروتون. على سبيل المثال ، ألق نظرة على تفاعل الأمونيا مع الماء:
الأمونيا هي قاعدة (تقبل البروتون) ، والماء حمض (يتبرع بالبروتون) في التفاعل الأمامي (من اليسار إلى اليمين).
ولكن في التفاعل العكسي (من اليمين إلى اليسار) ، يكون أيون الأمونيوم حامضًا وأيون الهيدروكسيد قاعدة. إذا كان الماء حمضًا أقوى من أيون الأمونيوم ، فهناك تركيز كبير نسبيًا من أيونات الأمونيوم وهيدروكسيد عند التوازن. ومع ذلك ، إذا كان أيون الأمونيوم حمضًا أقوى ، فإن الأمونيا أكثر بكثير من أيون الأمونيوم الموجود في التوازن.
قال برونستد ولوري أن الحمض يتفاعل مع قاعدة لتكوين أزواج من حمض القاعدة المترافقة. تختلف أزواج القواعد الحمضية المترافقة باختلاف H +. NH3 هو أساس ، على سبيل المثال ، و NH4 + هو حمضه المترافق. H2O هو حمض في التفاعل بين الأمونيا والماء ، و OH- هو قاعدته المترافقة. في هذا التفاعل ، يكون أيون الهيدروكسيد قاعدة قوية والأمونيا قاعدة ضعيفة ، لذلك يتم تحويل التوازن إلى اليسار - لا يوجد الكثير من الهيدروكسيد عند التوازن.
|
|
تجربة بسيطة مدتها 3 دقائق تحسن النظر كثيرا
|
|
|
|
|
الصين.. تطوير محفز نانوي رخيص الثمن لتنقية المياه من النترات
|
|
|
|
|
مواكب العزاء الكربلائية تبدأ منهاجها العزائي لشهر محرم
|
|
|