يعمل إما حمض أو قاعدة: الماء الامفوتيري
يمكن أن يعمل الماء إما كحمض أو كقاعدة ، اعتمادًا على ما يتم دمجه معه. تسمى المواد التي يمكن أن تكون إما حمض أو قاعدة الأمفوتريك. إذا وضعت الماء بحمض ، فإنه يعمل كقاعدة ، والعكس صحيح. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل حمض الأسيتيك مع الماء ، يعمل الماء كقاعدة ، أو مستقبِل بروتون. ولكن في التفاعل مع الأمونيا ، يعمل الماء كحمض أو مانح للبروتون.
ولكن هل يمكن أن يتفاعل الماء مع نفسه؟ نعم  تستطيع. يمكن أن يتفاعل اثنان من جزيئات الماء مع بعضها البعض ، حيث يتبرع أحدهما بالبروتون والآخر يقبله (التأين الذاتي للماء):
هذا التفاعل هو تفاعل توازن. يرتبط ثابت التوازن المعدل ، المسمى Kw (والذي يعني ثابت تفكك الماء) ، بهذا التفاعل. تبلغ قيمة Kw 1.0 × 10^–14 ولها الشكل التالي:

1.0 × 10^–14 = Kw = [H₃O +] [OH^–]

في الماء النقي ، يساوي [H3O +] [OH–] من المعادلة المتوازنة ، لذا [H3O +] = [OH–] = 1.0 × 10–7. قيمة Kw ثابتة. تتيح لك هذه القيمة التحويل من [H +] إلى [OH–] ، والعكس بالعكس ، في أي محلول مائي ، وليس فقط الماء النقي. في المحاليل المائية ، نادراً ما تكون تركيزات أيون الهيدرونيوم وأيون الهيدروكسيد متساوية. ولكن إذا كنت تعرف أحدهم ، فإن Kw يسمح لك بمعرفة الآخر.
ألقِ نظرة على مشكلة محلول حمض الأسيتيك 2.0 M في قسم "حمض الأسيتيك والأحماض الضعيفة الأخرى" سابقًا في هذا الفصل. تجد أن [⁺H₃O ] يساوي 6.0 × 10^–3. الآن لديك طريقة لحساب [OH–] في الحل باستخدام علاقة Kw: