علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Concentration
المؤلف:
........
المصدر:
LibreTexts Project
الجزء والصفحة:
............
21-5-2019
1938
Concentration
Concentration is the measure of the amount of solute in a certain amount of solvent. Knowing the concentration of a solution is important determining the strength of an acid or base (pH), among other things. When there is so much solute present in a concentration that it no longer dissolves, the solution is saturated.
Scientists often use molarity to measure concentration.
molarity = moles/Liter
Since reaction stoichiometry relies on molar ratios, molarity is the main measurement for concentration.
A less common unit for concentration is called molality.
Molality = moles/Kg of solvent
Scientists sometimes use molality to measure concentration because liquid volumes change slightly based on the temperature and pressure. Mass, however, stays the same and can be measured accurately using a balance. Commercial concentrated products are usually expressed in mass percent; such as commercial concentrated sulfuric acid, which is 93-98% H2SO4 by mass in water (Hill, Petrucci 116).
الاكثر قراءة في مقالات متنوعة في علم الكيمياء
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
