علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Ionic Radii :Cations and Anions
المؤلف:
........
المصدر:
LibreTexts Project
الجزء والصفحة:
............
8-3-2019
1778
Ionic Radii :Cations and Anions
Neutral atoms that have lost an electron exhibit a positive charge and are called cations. These cations are smaller than their respective atoms; this is because when an electron is lost, electron-electron repulsion (and therefore, shielding) decreases and the protons are better able to pull the remaining electrons towards the nucleus (in other words, Zeff= increases). A second lost electron further reduces the radius of the ion. For instance, the ionic radius of Fe2+ is 76 pm, while that of Fe3+ is 65 pm. If creation of an ion involves completely emptying an outer shell, then the decrease in radius is especially great.
Neutral atoms that have gained an electron are called anions, and they are much larger than their respective atoms. As an additional electron occupies an outer orbital, there is increased electron-electron repulsion (and hence, increased shielding) which pushes the electrons further apart. Because the electrons now outnumber the protons in the ion, the protons can not pull the extra electrons as tightly toward the nucleus; this results in decreased Zeff .
Figure 1 shows an isoelectric series of atoms and ions (each has the same number of electrons, and thus the same degree of electron-electron repulsion and shielding) with differing numbers of protons (and thus different nuclear attraction), giving the relative ionic sizes of each atom or ion.
Figure 1
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
