المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر المرجع الالكتروني للمعلوماتية

الجذور المزعومة للحركة الاخبارية
9-8-2016
augmentative (adj./n.) (augm)
2023-06-07
حكاية مشرقية عن الورد والياسمين
30-1-2023
Prepositional Phrase
30-5-2021
قواعد وشروط ينبغي الاهتمام بها عند اخراج العناوين
16-8-2021
الأغراض الترفيهية والدينية وغيرهما
2024-06-25

General Chemistry of Oxygen  
  
1035   03:30 مساءً   date: 22-10-2018
Author : ........
Book or Source : LibreTexts Project
Page and Part : ............

General Chemistry of Oxygen

Oxygen normally has an oxidation state of -2 but is capable of having oxidation states of -2, -1, -1/2, 0, +1, and +2. The oxidation states of oxides, peroxides and superoxides are as follows:
  • Oxides: O-2 ,
  • peroxides: O2-2 ,
  • super oxide: O2-1.

Oxygen does not react with itself, nitrogen, or water under normal conditions. Oxygen does, however, dissolve in water at 20 degrees Celsius and 1 atmosphere. Oxygen also does not normally react with bases or acids. Group 1 metals (alkaline metals) are very reactive with oxygen and must be stored away from oxygen in order to prevent them from becoming oxidized. The metals at the bottom of the group are more reactive than those at the top. The reactions of a few of these metals are explored in more detail below.

Lithium: Reacts with oxygen to form white lithium oxide in the reaction below.

4Li+O22Li2O

Sodium: Reacts with oxygen to form a white mixture of sodium oxide and sodium peroxide. The reactions are shown below.

  • oxygen with sodium oxide:
    4Na+O22Na2O
  • oxygen with sodium peroxide:
    2Na+O2Na2O2

Potassium: Reacts with oxygen to form a mixture of potassium peroxide and potassium superoxide. The reactions are shown below.

  • Potassium peroxide:
    2K+O22K2O2
  • potassium superoxide:
    K+O2KO2

Rubidium and Caesium: Both metals react to produce superoxides through the same process as that of the potassium superoxide reaction.

Group 2 metals (alkaline earth metals) react with oxygen through the process of burning to form metal oxides but there are a few exceptions.

Beryllium is very difficult to burn because it has a layer of beryllium oxide on its surface which prevents further interaction with oxygen. Strontium and barium react with oxygen to form peroxides. The reaction of barium and oxygen is shown below and the reaction with strontium would be the same.

Ba(s)+O2(g)BaO2(s)(1.7)

Group 13 reacts with oxygen in order to form oxides and hydroxides that are of the form X2O3

and X(OH)3

 

. The variable X represents the various group 13 elements. As you go down the group, the oxides and hydroxides get increasingly basic.

Group 14 elements react with oxygen to form oxides. The oxides formed at the top of the group are more acidic than those at the bottom of the group. Oxygen reacts with silicon and carbon to form silicon dioxide and carbon dioxide. Carbon is also able to react with oxygen to form carbon monoxide which is slightly acidic. Germanium, tin, and lead react with oxygen to form monoxides and dioxides that are amphoteric which means that they react both with acids and bases.

Group 15 elements react with oxygen to form oxides. The most important are listed below.

  • Nitrogen: N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5
  • Phosphorus: P4O6, P4O8, P2O5
  • Arsenic: As2O3, As2O5
  • Antimony: Sb2O3, Sb2O5
  • Bismuth: Bi2O3, Bi2O5

Group 16 elements react with oxygen to form various oxides. Some of the oxides are listed below.

  • Sulfur: SO, SO2, SO3, S2O7
  • Selenium: SeO2, SeO3
  • Tellurium: TeO, TeO2, TeO3
  • Polonium: PoO, PoO2, PoO3

Group 17 elements (halogens) fluorine, chlorine, bromine, and iodine react with oxygen to form oxides. Fluorine forms two oxides with oxygen which are F2O and F2O2. Both fluorine oxides are called oxygen fluorides because fluorine is the more electronegative element. One of the fluorine reactions is shown below.

O2(g)+F2(g)F2O2(g)

Group 18 Some would assume that the Noble Gases would not react with oxygen. However, xenon does react with oxygen to form XeO3

 

and XeO4. The ionization energy of xenon is low enough for the electronegative oxygen atom to "steal away" electrons. Unfortunately, XeO3

 

is HIGHLY unstable, and it has been known to spontaneously detonated in a clean, dry environment.

Transition metals react with oxygen to form metal oxides. However, gold, silver, and platinum do not react with oxygen. A few reactions involving transition metals are shown below.

2Sn(s)+O2(g)2SnO(s)(1.9)
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)(1.10)
4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)

 




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .