تاريخ الفيزياء
علماء الفيزياء
الفيزياء الكلاسيكية
الميكانيك
الديناميكا الحرارية
الكهربائية والمغناطيسية
الكهربائية
المغناطيسية
الكهرومغناطيسية
علم البصريات
تاريخ علم البصريات
الضوء
مواضيع عامة في علم البصريات
الصوت
الفيزياء الحديثة
النظرية النسبية
النظرية النسبية الخاصة
النظرية النسبية العامة
مواضيع عامة في النظرية النسبية
ميكانيكا الكم
الفيزياء الذرية
الفيزياء الجزيئية
الفيزياء النووية
مواضيع عامة في الفيزياء النووية
النشاط الاشعاعي
فيزياء الحالة الصلبة
الموصلات
أشباه الموصلات
العوازل
مواضيع عامة في الفيزياء الصلبة
فيزياء الجوامد
الليزر
أنواع الليزر
بعض تطبيقات الليزر
مواضيع عامة في الليزر
علم الفلك
تاريخ وعلماء علم الفلك
الثقوب السوداء
المجموعة الشمسية
الشمس
كوكب عطارد
كوكب الزهرة
كوكب الأرض
كوكب المريخ
كوكب المشتري
كوكب زحل
كوكب أورانوس
كوكب نبتون
كوكب بلوتو
القمر
كواكب ومواضيع اخرى
مواضيع عامة في علم الفلك
النجوم
البلازما
الألكترونيات
خواص المادة
الطاقة البديلة
الطاقة الشمسية
مواضيع عامة في الطاقة البديلة
المد والجزر
فيزياء الجسيمات
الفيزياء والعلوم الأخرى
الفيزياء الكيميائية
الفيزياء الرياضية
الفيزياء الحيوية
الفيزياء العامة
مواضيع عامة في الفيزياء
تجارب فيزيائية
مصطلحات وتعاريف فيزيائية
وحدات القياس الفيزيائية
طرائف الفيزياء
مواضيع اخرى
Stationary States
المؤلف:
Franklin Potter and Christopher Jargodzki
المصدر:
Mad about Modern Physics
الجزء والصفحة:
p 67
25-10-2016
359
Stationary States
In the Bohr model of the hydrogen atom, the angular momentum for the orbital motion of the electron of mass m at distance r is quantized in integral units of Planck’s constant h that is, assuming the proton position to be fixed, mvr = nh/2π, where n is an integer and v the electron velocity. Using mv = h/λ, de Broglie was able to derive Bohr’s quantization rule and nλ = 2πr. If f1 and f2 are the frequencies of the Bohr orbital motion of the electron in energy states E1 and E2, then if an electron jumps down from state 2 to state 1, why isn’t the energy of the emitted photon the difference energy hf1 – hf2?
Answer
In the Bohr model of the hydrogen atom, one would calculate the frequency f = 2πr/v of the electron’s orbital motion. The virial theorem states that twice the kinetic energy plus the potential energy add to zero, so mv2 = ke2 r, from which the electron’s frequency of orbit is f = n3h3/(4π2me4). The actual Bohr energy E = –2π2me4/(n2h2) is clearly a different quantity, and for an electron jump between two energy states, E2 – E1 ≠ hf2 – hf1.