

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة


الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية


الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات


الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية


الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية


الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة


مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية


الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء التناسقية

الكيمياء الاشعاعية والنووية
= Block s : Alkali and Alkaline Earth Metals
المؤلف:
Geoffrey A. Lawrance
المصدر:
Introduction to Coordination Chemistry
الجزء والصفحة:
p173-174
2026-03-26
58
Block s : Alkali and Alkaline Earth Metals
The metals of the s block of the Periodic Table have properties that can be interpreted in terms of the trend in their ionic radii down each periodic column. There is a very strong tendency towards formation of M+ (for ns' or alkali) and M2+ (for ns2 or alkaline earth) metal ions, and other oxidation states are not important. With relatively high surface charge density the alkali and alkaline earth metal ions are 'hard' Lewis acids and have a preference for small 'hard' Lewis bases. They particularly like O-donors but can also accommodate N-donors, especially when present as part of a molecule offering a mixed O.N-donor set. The number of metal-donor bonding interactions varies a great deal, depending in one respect on the shape of the ligand and orientation of potential donors. For example, Mg2+ forms a complex with the polyaminoacid anion EDTA- where all of the six heteroatom groups in the molecule are bound as a N2O4-donor set, in additional to an extra water molecule. Some of the strongest complexes they form are with large cyclic or polycyclic polyether molecules (see Figure 4.42). In these situations, the size of the ligand cavity relative to the size of the metal cation is an important factor in defining the 'strength' of the complex formed (concepts developed in Figure 4.38 earlier). Solvated compounds aside, few complexes with other simple ligands that offer just one donor atom occur, apart from some reported for beryllium. However, some metal cation-organic anion compounds (such as Li (CH3)n) can form. The Na+ and Mg2+ cations in particular have important biological roles.
الاكثر قراءة في الكيمياء التناسقية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة
الآخبار الصحية

قسم الشؤون الفكرية يصدر كتاباً يوثق تاريخ السدانة في العتبة العباسية المقدسة
"المهمة".. إصدار قصصي يوثّق القصص الفائزة في مسابقة فتوى الدفاع المقدسة للقصة القصيرة
(نوافذ).. إصدار أدبي يوثق القصص الفائزة في مسابقة الإمام العسكري (عليه السلام)