

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة


الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية


الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات


الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية


الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية


الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة


مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية


الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء التناسقية

الكيمياء الاشعاعية والنووية
Shells and subshells
المؤلف:
Peter Atkins، Julio de Paula
المصدر:
ATKINS PHYSICAL CHEMISTRY
الجزء والصفحة:
328
2025-11-24
286
Shells and subshells
All the orbitals of a given value of n are said to form a single shell of the atom. In a hydrogenic atom, all orbitals of given n, and therefore belonging to the same shell, have the same energy. It is common to refer to successive shells by letters:
n=1 2 3 4...
K L M N...
Thus, all the orbitals of the shell with n = 2 form the L shell of the atom, and so on. The orbitals with the same value of n but different values of l are said to form a sub shell of a given shell. These subshells are generally referred to by letters:
l = 0 1 2 3 4 5 6...
s p d f g h i...
The letters then run alphabetically (j is not used). Figure 10.7 is a version of Fig. 10.5 which shows the subshells explicitly. Because l can range from 0 to n − 1, giving n values in all, it follows that there are n subshells of a shell with principal quantum numbern. Thus, when n =1, there is only one subshell, the one with l = 0. When n = 2, there are two subshells, the 2s subshell (with l = 0) and the 2p subshell (with l = 1). When n = 1 there is only one subshell, that with l = 0, and that subshell contains only one orbital, with ml = 0 (the only value of ml permitted). When n = 2, there are four orbitals, one in the s subshell with l = 0 and ml = 0, and three in the l = 1 subshell with ml =+1, 0, −1. When n = 3 there are nine orbitals (one with l = 0, three with l = 1, and five with l = 2). The organization of orbitals in the shells is summarized in Fig. 10.8. In general, the number of orbitals in a shell of principal quantum number n is n2, so in a hydrogenic atom each energy level is n2-fold degenerate.

Fig. 10.7 The energy levels of the hydrogen atom showing the subshells and (in square brackets) the numbers of orbitals in each subshell. In hydrogenic atoms, all orbitals of a given shell have the same energy.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة
الآخبار الصحية

قسم الشؤون الفكرية يصدر كتاباً يوثق تاريخ السدانة في العتبة العباسية المقدسة
"المهمة".. إصدار قصصي يوثّق القصص الفائزة في مسابقة فتوى الدفاع المقدسة للقصة القصيرة
(نوافذ).. إصدار أدبي يوثق القصص الفائزة في مسابقة الإمام العسكري (عليه السلام)