علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
مركبات الكبريت مع الأكسجين
المؤلف:
أ.د. محمد مجدي عبد الله واصل
المصدر:
أسس الكيمياء الصناعية
الجزء والصفحة:
ص314-316
2025-02-12
152
المركبات الأكسجينية للكبريت: يكون الكبريت الأكاسيد والأحماض الأكسجينية الآتية:
1 - أول أكسيد الكبريت SO. يتكون هذا الغاز بتأثير التفريغ الكهربي على خليط من ثاني أكسيد الكبريت وبخار الكبريت عند ضغط منخفض، يكون هذا الغاز ثابتاً فقط عند درجة حرارة الغرفة ولكنه يتفكك عند 100 ْم وفقاً للمعادلة الآتية:2SO = S + SO2
2- ثالث أكسيد ثنائي الكبريت Sulphur Sesquioxide S2O3 يكون هذا الأكسيد عند إذابته فى الماء حمض الهيبوكبريتوز H2S2O4.
3- ثاني أكسيد الكبريت SO2. وهو عبارة عن أنهيدريد حمض الكبريتوز وH2SO4.
4- ثالث أكسيد الكبريت وSO3، وهو أنهيدريد حمض الكبريتيك .H2SO4
5- سابع أكسيد الكبريت Sulphur heptoxide S2O7 وهو أنهيدريد حمض الفوق ثنائي الكبريتيك Perdi-Sulphuric acid H2S2O8
6- رابع أكسيد الكبريت SO4. وهو أنهيدريد حمضي فوق أحادي كبريتيك Caro's acid) H2SO5 permono-sulphuric acid) .
ثاني أكسيد الكبريت: عندما يستخن الكبريت فى الهواء فإن يحترق بلهب أزرق منتجاً ثاني أكسيد الكبريت 2SO وقليل من ثالث أكسيد الكبريت الصلب SO3 الذي يحول شكل الغاز إلى سحابة بيضاء ويحضر ثاني أكسيد الكبريت في المعمل عن طريق اختزال حامض الكبريتيك فإذا سخن الحامض المركز مع النحاس أو الزئبق أو الفضة أو الكبريت أو الفحم يتكون ثاني أكسيد الكبريت
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Ag + 2H2SO4 = AgSO4 + SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 = 2SO2 + CO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O
ويعتبر التفاعل بين حامض الهيدروكلوريك والكبريتيتات من أسهل الطرق للحصول على ثاني أكسيد الكبريت.
2HC + Na2SO3 = SO2+ NaCl + 2H2O
خواص ثاني أكسيد الكبريت: ثاني أكسيد الكبريت غاز عديم اللون أثقل من الهواء له رائحة نفاذة وهو سام يكون الغاز عند الضغوط المرتفعة سائل عديم اللون يغلى عند درجة – 10 ْم. وعند تبخير هذا السائل بسرعة فإنه يتجمد ويتحول إلى صلب يشبه الثلج ينصهر عند درجة – 73 ْم ومن الجدير بالذكر أن ثاني أكسيد الكبريت السائل له كثافة نوعية Specific Gravity تساوى 1.434 عند درجة الصفر المئوي تذوب كثير من المواد مثل اليود والكبريت والفسفور والبلمرات وبعض الأملاح في ثاني أكسيد الكبريت السائل.